Question

【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：，一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

(1)步骤II中制氢气原理如下：

恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是______．

升高温度充入He加入催化剂降低压强

(2)天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为，一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为______．

(3)和在高温、高压、催化剂条件下可合成，反应的化学方程式______以、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：______．

(4)已知，若合成尿素的流程中转化率为时，100吨甲烷为原料能够合成______吨尿素．

Answer 1

【答案】ac 400

【解析】

（1）根据影响化学反应速率的因素判断，一般增大浓度、增大压强、升高温度，反应的反应速率增大；
（2）根据元素守恒和电子得失守恒写出化学方程式；
（3）根据元素守恒及题中的反应物和生成物写出化学方程式，在CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池中，负极上CH3CH2OH失去电子，发生氧化反应，可写出电极反应式；
（4）根据化学方程式，利用元素守恒，可计算出尿素的质量。

(1)根据影响化学反应速率的因素可知，升高温度和加入催化剂都可以增加反应速率，充入氦气各物质的浓度没变，所以反应速率不变，减小压强反应速率减小，故答案为：ac；
(2)根据元素守恒及题中的反应物和生成物可知化学方程式为：，故答案为：；

（3）根据元素守恒及题中的反应物和生成物写出化学方程式为：，在CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池中，负极上CH3CH2OH失去电子，发生氧化反应，可写出电极反应式为，故答案为：；；

(4) 根据元素守恒及题中的反（5）根据化学方程式CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） 和 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），，及元素守恒可知，，，故答案为：400t。