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    将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是

    [　　]

    A．

    生成的乙酸乙酯中含有18O

    B．

    生成的水分子中含有18O

    C．

    可能生成44 g乙酸乙酯

    D．

    不可能生成88 g乙酸乙酯

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2011年10月7日，英汤普森航空试航”地沟油”航班，在空中飞行了4个小时，并美其名”生物燃料”，该燃料属于生物质能．但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少，仅为”作秀”，引来一片质疑声．已知地沟油（生物质）的主要转化途径及主要产物如图所示．

    （1）下列有关说法正确的是
    abde
    abde

    a．生物燃料本质上能量来源于太阳能
    b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
    d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
    e．生物质资源是一种污染小的可再生能源
    （2）由生物质能获得的CO和H2当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
    cd
    cd

    a．汽油       b．甲醇       c．甲醛           d．乙酸
    （3）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2．
    C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1；
    H2（g）+
    1
    2
    O2    （g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1；
    CO（g）+
    1
    2
    O2    ═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；
    请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
    C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
    C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
    ．
    （4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化加氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸．如二硫丙醚 （  C3H7-S-S-C3H7）  脱硫综合利用的有关反应为：
    C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
    化学键 C-C C-H H-H S-H S-S S-C
    键能/kJ．mol-1 a b c d e f
    已知某些化学键的键能数据如上表：
    则△H1=
    2f+e+3c-2b-4d
    2f+e+3c-2b-4d
    kJ?mol-1（用字母式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?江苏一模）锂/磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，其制备方法如下：称取适量的Na3PO4?12H2O和CuSO4?5H2O分别溶解在蒸馏水中，充分搅拌，转入反应釜中，调节溶液pH为7～9，密封，放入130°烘箱中反应4h．自然冷却到室温，过滤，所得沉淀分别用蒸馏水和乙醇洗涤数次，干燥，得到产品．反应原理为：
    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
    （1）用蒸馏水洗涤时，检验洗涤是否完全的方法是
    取最后一次洗涤的流出液，向其中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净
    取最后一次洗涤的流出液，向其中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净
    ；最后用乙醇洗涤的目的是
    快速干燥固体
    快速干燥固体
    ．
    （2）电池放电时，负极锂转化为Li2O，正极磷酸铜转变为Cu和Li3PO4，写出该电池反应的方程式
    Cu4O（PO4）2+8Li=4Cu+Li2O+2Li3PO4
    Cu4O（PO4）2+8Li=4Cu+Li2O+2Li3PO4
    ．
    （3）准确称取上述样品1.928g[假定只含Cu4O（PO4）2和CuO两种物质]，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为1.360g．计算得样品中磷酸氧铜（摩尔质量为：462g/mol）的质量分数（写出简要计算过程和结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
    （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
     
    ；
    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反应b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    ①对于反应a，某温度下，将4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为
     
    ；
    ②对于反应b，某温度下，将1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容积的密闭容器中，反应到达平衡时，改变温度和压强，平衡体系中CH3OH的物质的量分数变化情况如图所示，于温和压强的关系判断正确的是
     
    ；（填字母代号）
     A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
    （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    ①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
     
    ；
    A．逆反应速率先增大后减小
    B．反应物的体积百分含量减小
    C．正反应速率先增大后减小
    D．化学平衡常数K值增大
    ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式
     
    ；
    ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是
     
    （填字母）
    A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
    B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
    C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
    （4）已知lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：09—10年海南中学高一下学期期末考试化学卷 题型：实验题

    （6分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

    （已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的_____________。
    （2）配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的      ，然后慢慢将       加入烧瓶，边加边振荡。
    （3）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫
    作用下加热，充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯的原因是                            
                                          。
    （4）锥形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并闻到它的气味，需将混合液用                       溶液处理，用         
    （填仪器）分离。

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省成都市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH ＝－a kJ·mol－1

    （1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① a __0（填“＞” “＜” “＝”）。

    ② 下列说法正确的是_          _（填序号）。

    a．1 mol CO(g) 和2 mol H2(g) 所具有的能量小于1 mol CH3OH(g) 所具有的能量

    b．将1 mol CO(g) 和2 mol H2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量

    c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小

    d．如将一定量CO(g)  和H2(g) 置于某密闭容器中充分反应后放热a KJ，则此过程中有1 mol CO(g) 被还原

    （2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：

    ① 该合成路线对于环境保护的价值在于_                                   _。

    ② 15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2

    吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：

                                                                                 。

    （3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极

    反应式为：_                                                                  _。

    （4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

    _                                                                             。

     

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