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    【题目】在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣

    B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣

    C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣

    D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

    【答案】C

    【解析】

    试题解析：在无色透明强酸性溶液中，答案D中MnO4﹣显紫色；A中Cu2+显蓝色，均不符合题意，A、D错误；B．中CO32﹣与氢离子不能共存；B错误；C．正确；

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    【题目】将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是（ ）
    A.Na2SiO3
    B.Na2CO3、Na2SiO3
    C.Na2CO3、SiO2
    D.SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NA

    B. 0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NA

    C. 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA

    D. 标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(　　)
    A.原子序数A>B
    B.电子总数A－>B2＋
    C.离子半径A－>B2＋
    D.原子半径A>B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙酸乙酯具有菠萝香味，用作配制朗姆酒，可通过下图进行合成（部分反应条件略去）：

    回答下列问题：

    （1）CH3CH2OH中官能团的名称是____，反应②的反应类型是____。

    （2）反应①是加成反应，物质X的分子式是____，

    有机物A的分子式是C3H5N，其结构简式是____，

    反应③的化学反应方程式为____。

    （3）除去丙酸乙酯中CH3CH2COOH和CH3CH2OH的方法是：加适量的____（填适宜的试剂）充分振荡、静置、分液。

    （4）反应③有多种副产物，其中一种副产物M的相对分子质量为74，氧的质量分数为21.6%，n(C):n(H)=2:5，则M的分子式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

    （1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

    已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

    2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

    则反应I的热化学方程式为________________。

    （2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。

    （3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。

    ① 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。

    ② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。

    （4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

    ①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。

    ② 200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1mol CH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后CH4和O2均无剩余，产物的总质量为72g，且均为气体(101kPa，120℃)，下列有关叙述不正确的是

    A. 反应中消耗O2 56g

    B. 所得产物中各物质的物质的量相等

    C. 若将产物通过碱石灰，不能被完全吸收

    D. 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重36g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

    已知石油列解已成为生产H的重要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空。

    （1）A的名称______；

    （2）B的结构简式______；H的结构简式__________。

    （3）写出H发生加聚反应的方程式：_____________。

    （4）D→E的化学方程式：_____________。

    （5）F→G的化学方程式：_____________。

    （6）写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：________`

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中C1﹣的物质的量浓度最大的是（ ）

    A．250 mL 1 molL﹣1A1Cl3溶液 B．1000 mL 2.5 molL﹣1NaCI溶液

    C．200 mL 2 molL﹣1MgCl2溶液 D．300 mL 3.5 molL﹣1KCl溶液

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