Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1.0mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，放出224mL的气体（标准状况）．所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（　　）

• A、2.8g
• B、5.6g
• C、0.001mol
• D、无法确定

Answer 1

分析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

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n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），据此结合m=nM计算得到的铁的质量．

解答：解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

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n（HCl）=

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×0.1L×1mol/L=0.05mol；
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g．
故选：A．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，题目中气体体积为干扰信息，侧重考查解题方法技巧与学生思维能力，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键．