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    科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（　　）
    A、CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
    B、O2+4H++4e-=2H2O
    C、CH4+10OH--8e-=C32-+7H2O
    D、O2+2H2O+4e-=4OH-
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：碱性甲烷燃料电池工作时，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，以此解答该题．
    解答： 解：甲烷中C元素的化合价为-4价，具有还原性，则碱性甲烷燃料电池工作时，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
    故选C．
    点评：本题考查燃料电池知识，侧重于电极方程式的书写，答题时注意判断电池的正负极反应，把握电极方程式的书写方法，此为该类题目考查的重点，学习中注意积累该部分知识．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由环已烷制取1，3-环已二烯，需经过的顺序（　　）
    A、取代-加成-消去-氧化
    B、取代-消去-加成-消去
    C、取代-取代-消去-加成
    D、氧化-取代-消去-加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺次排列的是（　　）
    A、硫酸，纯碱，明矾，二氧化硫
    B、盐酸，熟石灰，苛性钠，石灰水
    C、冰醋酸，乙醇，碳酸钠，氨水
    D、硝酸，烧碱，碳酸钙，氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动
    B、等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少
    C、等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大
    D、常温下10ml 0.02 mol?L-1HCl溶液与10ml 0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ml，则溶液的pH=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在隔绝空气的条件下，某同学将一块质量为5g，部分被氧化的钠块用一张已用针刺一些小孔且打磨过的光亮铝箔包好，然后放入盛有水的水槽中．待钠块反应完全后，此时 测得铝箔质量比反应前减少了0.54g，水槽中溶液的总体积为2.0L，且溶液中NaOH的浓
    度为0.090mol?L-1
    （1）写出该实验中发生反应的化学方程式．
    （2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物．它的工业合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是
     
    ．
    （2）B→C反应类型为
     
    ，E→F反应中生成的无机产物为
     
    ．
    （3）由A到B的反应通常在低温时进行．温度升高时，多硝基取代副产物会增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物质中的
     
    （填字母）

    （4）D的结构简式
     
    ；D的同分异构体H是一种α-氨基酸，能使FeCl3溶液显紫色，而且苯环上只有两个取代基，它在苯环上的一卤代物只有两种，则H的结构简式是
     
    ．
    （5）写出以为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如图：CH2=CH2
    HBr
    催化剂，△
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、常温下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
    B、纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应
    C、为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
    D、以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    I．一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI?H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=
     
    ．
    该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=
     
    ．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
     
    （填字母序号）是原来的2倍．
    a．平衡常数    b．HI的平衡浓度   c．达到平衡的时间  d．平衡时H2的体积分数
    Ⅱ．常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水bL；
    ②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；
    ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液dL；
    则a、b、c、d之间由大到小的关系是
     
    ．
    Ⅲ．工业废水中常含有一定量的CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．还原沉淀法是常用的一种方法．
    CrO
     
    2-
    4
    H+
    转化
    Cr2O
     
    2-
    7
    Fe2+
    还原
    Cr3+
    CH-
    沉淀
    Cr（OH）3↓
    （1）转化过程中存在平衡2CrO42-+2H+? Cr2O72-+H2O．能说明反应达到平衡状态的是
     
    （填字母
    序号）．
    A．CrO42-和Cr2O72-的浓度相同            
    B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
    C．溶液的pH保持不变                  
    D．溶液颜色保持不变
    （2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-?有10/ll转化为Cr2O72-．
    ①转化后所得溶液中：c（Cr2O72-）=
     
    ．
    ②已知：常温下，该反应的平衡常数K=1014，上述转化后所得溶液的pH为
     
    ．
    （3）若常温下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；④0.01mol/L NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：①=②=④＜③
    B、若将②、③等体积混合，则混合液的pH为7
    C、将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
    D、若在10mL①中加入④至pH刚好等于7，则C（Na+）=C（CH3COO-），混合溶液总体积＜20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）

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