【题目】下列关于胶体的叙述中,错误的是
A.胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1~100 nm
B.胶体是胶状的纯净化合物
C.利用丁达尔效应可区分溶液和胶体
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,再煮沸可形成红褐色的胶体
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行, 则该反应的ΔH>0
D.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以下自发反应能用ΔH判据来解释的是( )
A. 硝酸铵自发地溶于水
B. 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=+156.7 kJ·mol-1
C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列表达式正确的是( )
A.CH3COOH溶液中CH3COOH的电离:CH3COOH=H ++CH3COO﹣
B.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl﹣
C.NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解:HCO3﹣+H2 O?H3 O ++CO32﹣
D.将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中:2Fe3++3 CO32 ̄+3 H2 O═2Fe(OH)3↓+3 CO2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一密闭容器中进行达平衡后,保持压强不变,充入Ar,其正反应速率(A.变快 B.不变 C变慢,填字母代号);该反应向(填正移、逆移或不移).
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【题目】按一定的特点或规律对物质进行分类,给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中,符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是
A.CO HNO3 NaOH KNO3 B.CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2
C.H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2 D.SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验基本操作(或注意事项)中,主要是出于实验安全考虑的是
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查 D.滴管不能交叉使用
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】等质量的两块钠,第一块在氧气中加热生成Na2O2,第二块在足量氧气 (常温)中充分反应生成Na2O,则下列说法正确的是
A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多
C.第一块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4 . 一种MnO2制备KMnO4的方法如下:
(1)写出“溶化氧化”的化学反应方程式:;
(2)从溶液②中得到KMnO4粗晶体的方法是;
(3)上述流程中可以循环使用的物质是;
(4)理论上(若不考虑制备过程中的损失与物质循环)1mol MnO2可制的mol KMnO4;
(5)已知293K时醋酸钾的溶解度为217g,硫酸钾的溶解度为11.1g,请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因: ①不采用盐酸的原因:;
②不采用硫酸的原因:
(6)采用上述流程制备KMnO4产率并不高,为提高产率,还可以采用以下两种方法: ①在K2MnO4溶液中通入氯气,写出该反应的离子方程式;
②电解K2MnO4溶液,电解的总反应离子方程式为 .
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