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    C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是(    )

    ①增大压强  ②升高温度  ③通入CO2  ④增大C的量  ⑤减小压强

    A.①②③         B.①②③④            C.②③④               D.②③④⑤

    A


    解析:

    固态物质反应量的增加对反应速率无影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

    BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ·mol-1     ①

    BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ·mol-1     ②

    ⑴气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为             。

    ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=           。

    [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

    ⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H=         kJ·mol-1。

    ⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                                           ，                                              。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省潮州市高三第二次高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    除去杂质后的水煤气主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料气。

    （1）生产水煤气过程中有以下反应：①C(s)+CO2(g)2CO(g)   △H1；

    ②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)   △H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)   △H3；

    上述反应△H3与△H1、△H2之间的关系为                        。

    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：2CH4(g)＋3O2(g)4CO(g)＋4H2O(g)    △H=－1038kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）：

    ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

    根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是       （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是                                                       ；

    （3）请在答题卡中，画出（2）中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

    （4）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)  △H=－90.8kJ·mol－1，T℃下此反应的平衡常数为160。

    此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/（mol·L－1）

    0.20

    0.10

    0.40

     

    ①该时间段内平均反应速率v(H2)=                        。

    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)       v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （5）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省中山市高三上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol－1，则氢气的燃烧热为

    241.8 kJ· mol－1

    B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol－1

    则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

    C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的

    D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H= a kJ· mol－1、

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b kJ· mol－1，则a＞b

     

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    科目：高中化学 来源：2013届贵州省高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O2(g) === CO(g)  △H1 = －110.5 kJ• mol-1 C(s)+O2(g) === CO2(g)  △H2= －393.5 kJ• mol-1    则C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H 为

    A. +283.5 kJ• mol-1  B. +172.5 kJ• mol-1    C. -172.5 kJ• mol-1     D. -504 kJ• mol-1 

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省淮安市高二上学期期末化学（选修）试卷 题型：选择题

    下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

    A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)     △H＜0

    B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)             △H＞0

    C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  △H＜0

    D．H2S(g) H2(g)+S(s)               △H＞0

     

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