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    为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

    选项

    物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    二氧化硅(碳酸钙)

    氢氧化钠溶液

    过滤

    B

    硫酸铜溶液(硫酸铁)

    加入过量铜粉

    过滤

    C

    乙醇(乙酸)

    生石灰

    蒸馏

    D

    SO2(CO2)

    碳酸钠溶液

    洗气

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川树德中学高一上10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下， x g 甲气体和 y g 乙气体占有相同的体积。下列叙述错误的是

    A．x∶ y 等于同温同压下甲与乙的密度之比

    B．x∶ y 等于甲与乙的分子个数之比

    C．x∶ y 等于甲与乙的相对分子质量之比

    D．y∶ x 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）2014年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密闭容器中发生该反应时,c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如下图所示。据此判断:

    ①该反应的ΔH 0（填“>”“<”）。

    ②在T2温度下,0～2 s内的平均反应速率v（N2）= 。

    ③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

    （2）已知：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH1

    2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH2

    2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH3

    则反应CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）的ΔH＝___ 。

    （3）某实验小组用50mL 0．50mol·L- 1 NaOH 溶液和30mL 0．50mol·L- 1硫酸溶液进行中和热的测定。实验数值结果比57．3 kJ/mol偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母） 。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：名师精品推荐（解析版） 题型：?????

    现有三组混合液：①乙醇和戊醇 ②乙酸乙酯和乙酸钠 ③溴乙烷和乙醇，分离以上混合物的正确方法依次是

    A、分液，萃取，蒸馏

    B、萃取，蒸馏，分液

    C、蒸馏，分液，萃取

    D、蒸馏，萃取，分液

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    科目：高中化学 来源：名师精品推荐（解析版） 题型：填空题

    已知2NO2（红棕色）N2O4（无色）可以同时相互转化，

    ①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问NO2转化为N2O4是一个 热反应。

    ②在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体。颜色 ，平衡 移动。

    ③在一个密闭恒容体系中，增大NO2的量，会引起NO2转化率 ，颜色 ，再通入稀有气体增大压强，平衡 移动，颜色 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．

    （1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 ；

    （2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 ；

    （3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为 ，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol· L-1，则SiC的纯度为_____________；

    （4）下列叙述正确的有 （填序号）

    ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应

    ②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

    ③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2

    ④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省牡丹江市高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=== 4Fe3+＋6Cl－＋Br2

    B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

    C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O[来

    D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－=== NH3↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (6分)将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层纸漏斗取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一纸漏斗套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5 g炒干的三氧化二铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，引发铝热反应。完成下列问题。

    （1）上述反应的化学方程式为_______________，铝热反应可用于________(填写一种用途)。

    （2）引发铝热反应的实验操作是________。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上学期第一次精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：

    2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑

    ①该反应中物质X应是           ，a与c的关系是                  。

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用                       

    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：                    。

    ②每生成1mol FeO42-转移       mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为              mo1。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题                 。

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