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    金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．

    （1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 ；

    （2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 ；

    （3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为 ，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol· L-1，则SiC的纯度为_____________；

    （4）下列叙述正确的有 （填序号）

    ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应

    ②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

    ③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2

    ④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

    A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T℃下的溶液中,c（H+）=10-xmol·L-1,c（OH-）＝10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．T℃下,只有在纯水中才有c（H+）·c（OH-）＝10-13

    B．图中直线上的任意点都显中性

    C．T℃时,pH＝7的溶液显碱性

    D．T℃时,pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH＝7

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    科目：高中化学 来源：名师精品推荐（解析版） 题型：?????

    只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是

    A

    B

    C

    D

    甲

    物质中的粒子数

    标准状况下的气体摩尔体积

    固体的体积

    溶液中溶质的物质的量浓度

    乙

    阿伏加德罗常数

    标准状况下的气体的体积

    固体的密度

    溶液体积

    A．A B．B C．C D．D

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

    选项

    物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    二氧化硅(碳酸钙)

    氢氧化钠溶液

    过滤

    B

    硫酸铜溶液(硫酸铁)

    加入过量铜粉

    过滤

    C

    乙醇(乙酸)

    生石灰

    蒸馏

    D

    SO2(CO2)

    碳酸钠溶液

    洗气

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省牡丹江市高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。

    已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃

    （1）第①步滤渣主要成分有 （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有 。

    （2）第②步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，

    从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。

    （3）第④步加入盐酸作用 （答两点即可）。

    （4）第⑤步反应的化学方程式 。

    （5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省牡丹江市高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O

    B．卤族元素单质X2（X：代表F、Cl、Br、I）均可以与水反应生成HX

    C．将SO2通入次氯酸钙溶液可能得到次氯酸

    D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省福州市高三上学期第二次质量检测考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素

    （1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式： 。

    （2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。

    a．臭氧 b．NH3 c．明矾 d．ClO2

    （3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

    ① NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。

    ② 燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22．4 L（标况）时转移电子数为4×6．02×1023，该反应的化学方程式是 。

    ③ 已知：

    2H2O2(l) === 2H2O(l)＋O2(g) ΔH1=－196．46 kJ·mol-1

    H2(g)＋1/2O2(g) === H2O(l) ΔH2=－285．84 kJ·mol-1

    Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH3=－184．60 kJ·mol-1

    在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。

    （4）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体:

    NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

    完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式： 。

    （5）一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-x(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。

    ①D是 (填离子符号)。

    ②B A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。

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