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    【题目】下列属于电解质的是（ ）

    A. 淀粉B. 氨基乙酸C. 盐酸D. 蔗糖

    【答案】B

    【解析】

    电解质和非电解质是对化合物的进一步分类。酸、碱、盐和大部分金属氧化物、水等属于电解质，大部分有机物、非金属氧化物、氨气等属于非电解质。

    A.淀粉是高分子化合物，实质为混合物，不属于电解质，A错误；

    B.氨基乙酸属于有机酸，能电离出氢离子，所以属于电解质，B正确；

    C.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于电解质，C错误；

    D.蔗糖是有机物，且在水中不电离，属于非电解质，D项错误；

    所以答案选择B项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

    ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

    （1）三种物质依次是（填化学式）：A________；B________；C________。

    （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应______（“是”或“不是”）氧化还原反应。

    （3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式________________________。

    （4）与OH在溶液中不能大量共存，试用离子方程式说明___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由U形管、铁棒、石墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是

    A. 同时打开K1、K2，铁棒上有紫红色物质析出

    B. 只闭合K1，石墨棒上有紫红色物质析出

    C. 只闭合K2，当电路中通过0.3mol电子时，两极共产生4.48L（标准状况）气体

    D. 只闭合K2，一段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变大（不考虑Cl2的溶解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成

    B. CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

    C. NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一

    D. NH4H中含有离子键、极性键、非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C9H12的芳香化合物，苯环上只有一个支链，则其苯环上的一氯代物共有多少种（不含立体结构）

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物E（）是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物A通过以下路线合成。

    已知:

    （1）B中的含氧官能团的名称为_____________，1mol B在一定条件下最多可以和______mol H2发生反应，由B生成C的反应类型为_____________。

    （2）制备D时用LiAlH4还原C而不用C于氢气共热还原（Ni作催化剂）的原因是______。

    （3） 检验A是否完全转化为B的实验方法是_____（用化学方程式表示）。

    （4） F是A的同分异构体，符合下列条件的F的结构（不考虑立体异构）有______种。

    ①属于芳香族化合物;

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③能发生银镜反应。

    其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:1：2:2:2的结构简式为_______。

    （5）请写出以苯为原料（无机试剂任选）制备的合成路线：___________。

    （例如：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ ）

    A. 还原性：Se2->S2->Cl- B. 热稳定性：HCl>H2Se>HBr

    C. 原子半径：Se>Cl>S D. 酸性：HBrO4>HClO4>S2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（ ）

    A．盐酸 B．烧碱溶液 C．纯碱溶液 D．氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （l）基态铬原子的价电子排布式为___________。

    （2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：

    K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑

    ① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

    ② 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。

    ③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

    ④CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

    A.该复合物中只含有离子键和配位键 B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

    C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体 D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O

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