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已知:H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物,保持恒温恒容,其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时,测得c(H2)=0.008 mol/L。 下列判断正确的

起始浓度

c(H2) / mol/L

c(I2) / mol/L

c(HI) / mol/L

0.01

0.01

0

0.02

0.02

0

 

A.平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2倍   

B.平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深

C.平衡时,甲、乙中热量的变化值相等       

D.该温度下,反应的平衡常数K=0.25

 

【答案】

D

【解析】

试题分析:A、该反应前后气体的体积不变,乙中的浓度为甲中的2倍,乙中压强为甲中2倍,压强不影响平衡移动,二者为等效平衡,平衡时对应各组分的转化率相同,错误;B、二者为等效平衡,平衡时乙中c(I2)是甲中的2倍,平衡时乙中颜色更深,错误;C、二者为等效平衡,反应物转化率相同,乙中参加反应I2的是甲中的2倍,乙中的热量变化是甲中的2倍,错误;D、平衡时氢气的浓度为0.008mol/L,则:

                  H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△

开始(mol/L):0.01     0.01       0

变化(mol/L):0.002   0.002    0.004

平衡(mol/L):0.008   0.008    0.004

故该温度下该反应的平衡常数k=0.0042×(0.008×0.008)=0.25,正确。

考点:本题考查等效平衡、化学平衡常数的计算、影响化学平衡的因素。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

氨在国民经济中占有重要的地位,请参与下列探究
(1)已知在400℃时,2NH3(g)?N2 (g)+3H2(g) (△H>0)的平衡常数K=2,
①400℃时,N2 (g)+3H2(g)?2NH3(g)的K=
0.5
0.5
(填数值).
②400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应V(NH3
=
=
V(NH3(填:>、<、=、不能确定).
(2)已知:H2(g)+
1
2
O2(g)
=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1…①
O2(g)+
1
2
N2(g)
=NO2(g)△H=+33.9kJ?mol-1…②
3
2
H2(g)+
1
2
N2(g)
=NH3(g)△H=-46.0kJ?mol-1…③
H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1…④
则表示NH3燃烧热的热化学方程式为
NH3(g)+
3
4
O2(g)=
1
2
N2(g)+
3
2
H2O(l);△H=-382.7kJ/mol
NH3(g)+
3
4
O2(g)=
1
2
N2(g)+
3
2
H2O(l);△H=-382.7kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

(19分)

  Ⅰ.用碳棒作电极,电解下列水溶液:①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液 ④CuCl2溶液。通过相同电量时,阴极产生的气体物质的量相同的是(填序号)_________;通过相同电量时,产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是(填序号)__________。

  Ⅱ.到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

  (1)化学反应中放出的能量(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)     △H=-185 KJ/mol

      E(H-H)=436 KJ/mol, E(Cl-Cl)=247 KJ/mol, 则E(H-Cl)=_____

 (2)已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)   △H=-25 KJ/mol

       3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   △H=-47 KJ/mol

       Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)  △H=+19 KJ/mol

       请写出CO还原FeO的热化学方程式:_________________________________。

  (3)如图所示的装置:

该装置中Cu极为_____极;当铜片的质量变化了12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012年河南省高二上学期10月份月考化学试卷 题型:选择题

已知:H2(g)+F2(g)= 2HF(g) ΔH= -27kJ/mol,下列说法正确的是(  )

A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收27 kJ热量

B.1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于27 kJ

C.在25℃、101kPa下,1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出27 kJ 热量

 

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科目:高中化学 来源:2013届广东省梅州市高二上学期中考试理综试题(化学部分) 题型:选择题

已知:H2(g)+F2(g) =2HF(g) △H=-270kJ∕mol,下列说法正确的是(    )

A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

 

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