Question

已知：H₂(g) +I₂(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H₂)=0.008 mol/L。 下列判断正确的

起始浓度	c(H2) / mol/L	c(I2) / mol/L	c(HI) / mol/L
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

 

A．平衡时，乙中H₂的转化率是甲中的2倍   

B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等       

D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡，平衡时对应各组分的转化率相同，错误；B、二者为等效平衡，平衡时乙中c（I₂）是甲中的2倍，平衡时乙中颜色更深，错误；C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I₂的是甲中的2倍，乙中的热量变化是甲中的2倍，错误；D、平衡时氢气的浓度为0.008mol/L，则：

                  H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△

开始（mol/L）：0.01     0.01       0

变化（mol/L）：0.002   0.002    0.004

平衡（mol/L）：0.008   0.008    0.004

故该温度下该反应的平衡常数k=0.004²×(0.008×0.008)=0.25，正确。

考点：本题考查等效平衡、化学平衡常数的计算、影响化学平衡的因素。