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(19分)

  Ⅰ.用碳棒作电极,电解下列水溶液:①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液 ④CuCl2溶液。通过相同电量时,阴极产生的气体物质的量相同的是(填序号)_________;通过相同电量时,产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是(填序号)__________。

  Ⅱ.到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

  (1)化学反应中放出的能量(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)     △H=-185 KJ/mol

      E(H-H)=436 KJ/mol, E(Cl-Cl)=247 KJ/mol, 则E(H-Cl)=_____

 (2)已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)   △H=-25 KJ/mol

       3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   △H=-47 KJ/mol

       Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)  △H=+19 KJ/mol

       请写出CO还原FeO的热化学方程式:_________________________________。

  (3)如图所示的装置:

该装置中Cu极为_____极;当铜片的质量变化了12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。

 

(19分) Ⅰ、①③ (2分)    ③①④②  (4分)

Ⅱ、(1) 434KJ/mol  (4分)

   (2)  FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)   △H=-11 KJ/mol   (4分)

   (3)  阳(2分)    2.24L   (3分)

解析:

 

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

用碳棒作电极,在H+、Na+、Cu2+、Ag+、Cl-、NO3-、SO42-等离子中选出适当离子组成电解质,电解其溶液,写出符合条件的一种电解质的化学式:
(1)当阴极放出H2,阳极放出O2时,电解质是
NaNO3或Na2SO4或HNO3或H2SO4
NaNO3或Na2SO4或HNO3或H2SO4

(2)当阴极析出金属,阳极放出O2时,电解质是
CuSO4或AgNO3或Cu(NO32
CuSO4或AgNO3或Cu(NO32

(3)当阴极放出H2,阳极放出Cl2时,电解质是
NaCl或HCl
NaCl或HCl

(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4:2:1时,电解质的化学式是
CuSO4或Cu(NO32
CuSO4或Cu(NO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图方格中的符号表示一种反应物或生成物(反应时加入或生成的水以及生成沉淀J时的其它产物均已略去).已知F是一种常见金属.

(1)物质A是
NaOH
NaOH
,G是
HCl
HCl
,J是
Fe(OH)3
Fe(OH)3

(2)用碳棒作电极电解饱和食盐水时,阳极产物是
氯气
氯气
(写物质名称),检验该电极产物的实验方法是
用湿润的淀粉KI试纸检验,若变蓝,则证明是氯气
用湿润的淀粉KI试纸检验,若变蓝,则证明是氯气

(3)反应①的化学方程式
2NaCl+2H20
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H20
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
,反应②的化学方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
 

(2)已知:AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-,2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-,AgBr+I-=AgI↓+Br-.由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是
 

(3)用碳棒作电极,电解下列水溶液:
①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液.(填编号)
A、通过相同电量时,阴极产生的气体的物质的量相同的是
 

B、通过相同电量时,产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网Ⅰ.用碳棒作电极,电解下列水溶液:①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液.通过相同电量时,阴极产生的气体物质的量相同的是(填序号)
 
;通过相同电量时,产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是(填序号)
 

Ⅱ.到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源.
(1)化学反应中放出的能量(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185KJ/mol
E(H-H)=436KJ/mol,E(Cl-Cl)=247KJ/mol,则E(H-Cl)=
 

(2)已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25KJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47KJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19KJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式:
 

(3)如图所示的装置:该装置中Cu极为
 
极;当铜片的质量变化了12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
 
L.

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年福建省高三上学期第三次月考化学试卷 题型:填空题

(8分)用碳棒作电极,在Na+、Cu2+、Cl、SO42等离子中选出适当离子组成电解质,电解其溶液,写出符合条件的一种电解质的化学式:

⑴当阴极放出H2,阳极放出O2时,电解质是                

⑵当阴极析出金属,阳极放出O2时,电解质是               

⑶当阴极放出H2,阳极放出Cl2时,电解质是                 

(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时,电解质的化学式是                     

 

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