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    【题目】为达到实验目的，下列选用的装置、实验操作均正确的是

    实验目的

    实验步骤和装置

    A

    比较H2O2和Fe3+的氧化性

    将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中

    B

    配制100 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液

    向100mL容量瓶中加入4.0 g NaOH固体，加水到刻度线

    C

    验证牺牲阳极的阴极保护法

    往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液

    D

    探究温度对反应速率的影响

    将两片大小相同的淀粉碘化钾试纸分别放置于两支规格相同的试管中，向试纸上滴加2.0 mol·L－1的H2SO4溶液2～3滴，密封试管，分别在室温和40℃水浴中反应，观察并记录变色时间

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，酸性条件下，NO3－显氧化性，也能将Fe2＋氧化，故A错误；

    B．不能向容量瓶中直接加入4.0 g NaOH固体，应在烧杯中溶解，冷却后，转移到容量瓶中，故B错误；

    C．验证牺牲阳极的阴极保护法，应设计成原电池，图中给的是外加电流的阴极保护法，故C错误；

    D．控制其它变量相同，只留温度一个变量，探究温度对反应速率的影响，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.分别在甲乙两支侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，乙装置的气球膨胀速率大

    B.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

    C.取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。结论：该Fe(NO3)2试样已经变质

    D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　)

    A. 闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质

    B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化

    C. 闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变

    D. 选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。请回答：

    （1）下列说法正确的是__________。

    A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色

    B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4

    C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性

    D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
    （2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属A能够被磁铁所吸引．A及其A的化合物之间有如下的转化关系：

    （1）写出A、C的化学式：A_____；C_____．

    （2）检验B中阳离子的试剂是_____．

    （3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

    A→D 的离子方程式_____

    E→C 的化学方程式_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.( )

    A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积的关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解）。

    （1）写出 0～150mL 段发生反应的离子方程式为：____________；150mL ～200mL段发生反应的离子方程式为：___________________；

    （2）所用盐酸的物质的量浓度为_______________；

    （3）将上述氢氧化钠固体样品溶于水，所形成溶液的溶质为___________、_________（写化学式），其物质的量分别为 ____________、_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，H2S的Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15。下列说法正确的是

    A.0.1 mol·L－1的NaHS溶液中：c(S2－)>c(H2S)

    B.反应S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡常数K＝1×10－7

    C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

    D.NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某干燥粉末可能由、、、、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体逸出，通过足量的溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

    ①粉末中一定有、、， ②粉末中一定不含和

    ③粉末中一定不含有和 ④无法肯定粉末中是否含有和

    A.①④B.②③C.③④D.①②

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