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    【题目】下列说法正确的是

    A.紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

    B.高聚物()属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成

    C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质

    D.石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量

    【答案】A

    【解析】

    A. 紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A正确；

    B. 高聚物()水解产生小分子和H2CO3，所以属于可降解材料，工业上是由单体和H2CO3经过缩聚反应合成，B错误；

    C. 通过煤的干馏可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，C错误；

    D. 石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和烃，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D错误；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究 脱硝和脱硫技术成为人们共同关注的课题。

    （1）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反应历程如下：

    反应Ⅰ：2NO（g）N2O2（g）（快）；v1正＝k1正c2（NO）、v1逆＝k1逆c（N2O2）；

    反应Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢）；v2正＝k2正c（N2O2）c（O2）、v2逆＝k2逆c2 （NO2）；

    在一定条件下，反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）达到平衡状态，平衡常数K＝_____（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示）。

    （2）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。

    将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化成NO3﹣，加水稀释至100.00 mL．量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 molL﹣1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 molL﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。

    ①NO被H2O2氧化为NO3﹣ 的离子方程式为________。

    ②加水稀释到100.00mL所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_____；

    ③滴定过程中发生下列反应：

    3Fe2++NO3﹣+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O

    Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

    则气样中NO的含量为_____mg/L。

    下列操作会使滴定结果偏高的是_____

    A．滴定管未用标准液润洗

    B．锥形瓶洗净后还存留少量的水

    C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数

    D．FeSO4标准溶液部分变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确的是( )

    A.简单氢化物的沸点：Y<QB.W的氧化物可作耐高温材料

    C.简单离子半径最大的为ZD.气态氢化物的稳定性：Y<X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（　　）

    A.锌和盐酸生成氢气

    B.氯酸钾和二氧化锰生成氧气

    C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

    D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是

    A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O(g)CO+H2

    C.8NH3+6NO27N2+12H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。

    已知：

    ①溶液呈酸性且阴离子为SO42-；

    ②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；

    ③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。

    下列说法不正确的是

    A.放电时B极为负极

    B.放电时若转移的电子数为3.01×1023个，则左槽中H+增加0.5 mol

    C.充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e- =VO2++2H+

    D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗K2Cr2O7标准溶液 20.00mL。

    （1）硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称_____。

    （2）该样品FeS2的质量分数为_____；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知H2A在水中存在以下电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列说法正确的是（ ）

    A.0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2

    B.稀释NaHA溶液，溶液中所有离子浓度均减小

    C.Na2A溶液呈中性

    D.Na2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL1.5mol·L-1的Na2CO3溶液中通入标准状况下1.12LCO2气体，充分反应后，假设所得溶液的体积不变，在所得溶液中，下列有关粒子的关系正确的是（ ）

    A.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

    B.c(Na+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)

    C.3c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋2c(H+)=c(CO32-)＋2c(OH-)

    D.c(HCO3-)＋c(CO32-)=2mol·L-1

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