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    【题目】黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗K2Cr2O7标准溶液 20.00mL。

    （1）硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称_____。

    （2）该样品FeS2的质量分数为_____；

    【答案】沸腾炉 72.00%

    【解析】

    （1）煅烧黄铁矿是在沸腾炉中进行；

    （2）取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，依据反应过程得到定量关系为：3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72-，

    n(FeS2)=n()=×0.02mol/L×0.02L=0.0006mol，

    所以样品中FeS2的质量分数= 。

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    【题目】下图有机物的正确命名为 (　　)

    A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

    C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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    【题目】合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：

    下列叙述不正确的是（ ）

    A．X、Z均能与Na2CO3 溶液反应

    B．X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体

    C．X、Y、Z 均能使溴水褪色，但是原理不完全相同

    D．该反应的反应类型为取代反应

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    【题目】紫外线吸收剂BAD是天津合成材料研究所与天津市有机化工一厂合作研制的项目。利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知C不能发生银镜反应。BAD的合成路线如下：BAD的结构简式为：

    已知双酚H可以采用苯酚与丙酮在酸性条件下催化缩合而成：

    试回答下列问题：

    （1）写出结构简式：Y ；D 。

    （2）属于取代反应的有 (填数字序号）。

    （3）1 mol BAD最多可与含 mol NaOH的溶液完全反应。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    反应④：_________________________________；

    E+H→BAD 。(不须写反应条件）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B→C分两步进行：①A+B→X ②X→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

    A.E2表示反应X→C的活化能

    B.X是反应A+B→C的催化剂

    C.反应A+B→C的ΔH<0

    D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下发应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3mol·L-1 。则下列说法正确的是

    A. 5 min 内D的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1

    B. 第5min时C的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1

    C. 经5min后，向容器内再加入A，正反应速率变大

    D. 平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，下列结论正确的是(　　)

    A. A、B均转化了20% B. m值为2

    C. 该温度下，反应的平衡常数K为1.33L·mol-1 D. 平衡时混合物总物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值，进行如下实验

    （1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液

    （2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2(C2O)4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

    ①实验中，不需要的仪器有（填序号）_______________

    A、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、100mL的量筒

    D、100mL的容量瓶 E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒

    I、药匙 J、烧瓶

    ②实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定管中，因为________________

    ③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会_________（填偏大、偏小、无影响）．

    ④在滴定过程中若用去amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_____________molL-1，由此，x=_____________ ．

    ⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会_______（填偏大、偏小、无影响）．

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    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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