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    在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2进行可逆反应：

    2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ，2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol，则：

    （1）2 min内，SO2的物质的量减少了         ，SO3的物质的量增加了            ；

    （2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）＝                   ；

    （3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）＝                 。　

    【解析】考查可逆反应的有关计算。一般采用三段式，即

    2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）

    起始量（mol）               3         2           0

    转化量（mol）               0.8       0.4          0.8

    2min后（mol）              2.4        1.6         0.8

    因为反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示

    所以用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率V（O2）＝

    用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率V（SO3）＝

     

    【答案】

    ⑴ 0.8 mol ，　0.8mol； ⑵   0.1 mol.L-1 min-1     （3）0.2 mol.L-1 min-1 

     

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    2SO2（l）+O2（l）2SO3（l），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：
    （1）2min内，SO2的物质的量减少了
    0.8mol
    0.8mol
    ，SO3的物质的量增加了
    0.8mol
    0.8mol
    ；
    （2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=
    0.1mol/（L．min）
    0.1mol/（L．min）
    ；
    （3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=
    0.2mol/（L．min）
    0.2mol/（L．min）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上利用天然气（主要成分是CH4）与H2O进行高温重整制备合成气（CO+H2），CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物．已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1；18.0g水蒸气液化时的能量变化为44.0kJ．
    （1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    ．
    （2）在一定条件下，向体积固定为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．
    3min时改变条件，反应进行到4min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：
    t/min n（CH4）/mol n（H2O）/mol n（CO）/mol n（H2）/mol
    4 0.18 0.38 0.22 0.66
    则3～4min之间，平衡向
    正
    正
    （填“正”或“逆”）反应方向移动，3min时改变的条件是
    升高温度
    升高温度
    ．
    （3）已知温度、压强和碳水比[
    n(CH4)
    n(H2O)
    ]对该反应的影响如图所示．

    ①图l中，两条曲线所示温度的关系：t1
    ＜
    ＜
    t2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    ②图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x1
    ＞
    ＞
    x2．
    ③图3中，两条曲线所示压强的关系：p1
    ＞
    ＞
    p2．
    （4）以天然气（假设杂质不参与反应）为原料的燃料电池示意图如图所示． 
    ①放电时，正极的电极反应式为
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．
    ②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为
    c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O22SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，则：
    （1）2min内，平均反应速率v（O2）=
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ； v（SO3）=
    0.2mol/（L?min）
    0.2mol/（L?min）
    ．
    （2）2min时，SO2的浓度为
    1.1mol/L
    1.1mol/L

    （3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：
    CH4 （g）+H20（g）═C0（g）+3H2（g）△H＞0，在一定 条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CH4 （ g）和1mol H20（g），测得H2O（g）和H2（g）的浓度随时间变化 曲线如右图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、达平衡时，CH4（g）的转化率为75%B、O-10 min 内，v（CO）=0.075 mol?L-1．min-1C、该反应的化学平衡常数K=O.1875 mol?L-1D、当CH4（g）的消耗速率与H20（g）的生成速率相等，反应到达平衡

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省枣庄市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g) +H2O(g)＝CO(g) +3H2(g) △H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4 (g)和1mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化 曲线如图所示，下列说法正确的是

    A.达平衡时,CH4(        g)的转化率为75%

    B.0～10 min 内，v(CO)＝0.075 mol•L－1·min-1

    C.该反应的化学平衡常数K＝0.1875 mol•L－1

    D.当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等，反应到达平衡

     

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