Question

（1）液化石油气的主要成分为丁烷，已知1g丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放
出50kJ的热量，写出反应的热化学方程式

 

；
（2）写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式

 

；
（3）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后，溶液中c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）（填“＞”“=”“＜”）．
（4）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
该反应的平衡常数表达式为

 

．已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是

 

反应（填“吸热”或“放热”）．
（5）实验室在配制FeCl₃溶液时，应加入少量

 

．把FeCl₃溶液蒸干后再灼烧，最后得到的固体产物主要是

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,电离方程式的书写,反应热和焓变,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）依据燃烧热的概念和热化学方程式的书写方法写出，注意物质的聚集状态，焓变的计算；
（2）碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子；
（3）据两种溶液中H⁺和OH^-的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性．
（4）依据平衡常数概念写出表达式，温度升高平衡常数增大，说明反应是吸热反应；
（5）FeCl₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，配制FeCl₃溶液时应加入酸抑制FeCl₃水解；将FeCl₃溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧Fe（OH）₃时，Fe（OH）₃会分解；

解答： 解：（1）1g丁烷的物质的量为n=

1g

58g/mol

=

1

58

mol，完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为50kJ，则1mol丁烷完全反应放热58×50kJ=2900KJ，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热，书写的热化学方程式为：C₄H₁₀（g）+×

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ/mol；
故答案为：C₄H₁₀（g）+×

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ/mol；
（2）碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）pH=3的盐酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=10^-3mol/L，两种溶液H⁺与OH^-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈电中性，则c（H⁺）+C（NH₄⁺）=c（OH^-）+C（Cl^-），所以C（NH₄⁺）＞C（Cl^-），
故答案为：＞．
（4）Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），依据反应写出平衡常数K=

c4(H2O)

C4(H2)

，已知K_1000℃＜K_1200℃，温度升高平衡常数增大，则该反应是吸热反应，
故答案为：

c4(H2O)

C4(H2)

；吸热；
（5）FeCl₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制FeCl₃溶液时应加入盐酸抑制FeCl₃水解；
将FeCl₃溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧氢氧化铁时，氢氧化铁会分解，反应方程式为2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，所以最终得到的是红棕色固体Fe₂O₃，
故答案为：盐酸；Fe₂O₃．

点评：本题考查盐类水解的应用和热化学方程式的书写，题目难度中等，注意盐类水解的原理以及影响因素，为该题的主要考查对象，学习中注意把握．