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【题目】生活中化学知识无处不在,下列化学知识的说法正确的是( )

A.新冠肺炎战疫中,用于消毒的“84”消毒液的有效成分NaClO只含离子键

B.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%,乙醇的官能团是-OH1mol -OH 10mol 电子

C.可用于杀菌消毒的双氧水中过氧化氢的电子式为

D.用于衡量一个国家石油化工水平标志的乙烯结构简式为 CH2CH2

【答案】C

【解析】

A. 用于消毒的“84”消毒液的有效成分是NaClO,它是由钠离子与次氯酸根离子构成,其中氧原子与氯原子之间以共价键结合,故A错误;

B. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,乙醇的官能团是-OH1mol -OH8mol+1mol=9mol电子,故B错误;

C. 过氧化氢可用于杀菌消毒,为共价化合物,其电子式为:,故C正确;

D. 乙烯可作为用于衡量一个国家石油化工水平的标志,分子中含碳碳双键,其结构简式为:CH2=CH2,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示的装置中,M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属,N为石墨棒,下列关于此装置的叙述中不正确的是

A.N上有气体放出

B.M为负极,N为正极

C.是化学能转变为电能的装置

D.导线中有电流通过,电流方向是由MN

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaClONaNO3Na2SO3等钠盐在多领域有着较广的应用。

1)上述三种盐所涉及的五种元素中,半径较小的原子是______________;原子核外最外层p亚层上电子自旋状态只有一种的元素是_____________

2)碱性条件下,铝粉可除去工业废水中的NaNO2,处理过程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。产物中铝元素的存在形式_____________(填化学符号);每摩尔铝粉可处理_____________gNaNO2

3)新冠疫情发生后,有人用电解食盐水自制NaClO消毒液,装置如图(电极都是石墨)。电极a应接在直流电源的_____________极;该装置中发生的化学方程式为_____________

4Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+设计简单实验证明该平衡存在__________________0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温,过程中(溶液体积变化不计)PH如下。

时刻

温度/

25

30

40

25

PH

9.66

9.52

9.37

9.25

升温过程中PH减小的原因是_____________;①与④相比;C()①____________④(填“>”“<”.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,原因是(用化学用语及相关文字说明)___________

(2)铝电池性能优越,在现代生产、生活中有广泛的应用。铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注,其原理如下图所示。

该电池的正极反应方程式为 _____;电池中NaCl溶液的作用是 ______;以该电池为电源,用惰性电极电解Na2SO4溶液,当Al电极质量减少1.8g时,电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为_______L

(3)AlCl3NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN),且生成N2NaN3晶体中阴、阳离子个数比为______,写出反应化学方程式为___________

(4)同主族的元素应用广泛。201913日上午,嫦娥四号探测器翩然落月,首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的玉兔二号月球车,通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题:

①基态Ga原子价电子排布式____,核外电子占据最高能级的电子云形状为____;基态As原子最高能层上有____个电子。

②镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ/mol)的数值依次为577198529626192-1由此可推知镓的主要化合价为_____+3,砷的第一电离能比镓_____)。

③第四周期元素中,与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为____

④砷化镓可由(CH33GaAsH3700℃制得,(CH33GaC原子的杂化方式为 ______AsH3分子的空间构型为______

⑤相同压强下,AsH3的沸点_______NH3(填大于小于),原因为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol·L1 H2C2O4pH=1.3

实验

装置

试剂a

现象

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色,产生白色沉淀

少量NaHCO3溶液

产生气泡

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

C2H5OH和浓硫酸

加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性:H2C2O4> H2CO3NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有还原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54gFeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预防处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-0.40mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClxx______

(2)现有一含有FeCl2FeCl3的混合样品,采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中,FeCl2可用铁粉和____反应制备,FeCl3可用铁粉和_______反应制备

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为____________

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:

为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

装置Ⅰ

装置Ⅱ

烧瓶中

分液漏斗中

制备纯净Cl2

MnO2

___

___

制备纯净NO

Cu

___

___

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:

①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________

③装置Ⅶ的作用是____________

④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________

(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气, 该反应的化学方程式为__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于丙烯性质的叙述,不正确的是

A. 与乙烯互为同系物B. 可合成高分子

C. 能与氯气发生取代反应D. 与HBr发生加成反应可能得到两种产物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示变化为吸热反应的是

A.

B.

C.

D.

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