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    下列说法正确的是（　　）
    A、甲烷的燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    B、NaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol （中和热）
    C、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
    D、2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol （燃烧热）
    考点：反应热和焓变,热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态．
    B、应注意弱电解质的电离是吸热的．
    C、根据中和热的测定分析．
    D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．
    解答： 解：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误．
    B、中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，故B错误．
    C、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度，故C正确．
    D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了燃烧热、中和热以及由吸放热的过程判断物质能量的高低，较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用pH试纸检验溶液的酸碱性时，正确的操作是（　　）
    A、将试纸一端浸入溶液，观察颜色变化
    B、先用水将pH试纸润湿后，再测定溶液的pH
    C、将试纸一端在溶液中浸一段时间后，再与比色卡对照
    D、用洁净的玻璃棒蘸取被检液，滴在pH试纸中部，然后与比色卡对照

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    ①Ca2+、Na+、OH-、NO3-
    ②K+、Fe3+ I-、Cl-
    ③NH4+、Na+、Cl-、CH3COO-
    ④K+、Mg2+、SO42-、CO32-
    ⑤Na+、S2-、SO42-、H+    
    ⑥Na+、Cl-、ClO-、SO42-．
    A、①②③④⑤⑥B、②⑤
    C、②④⑥D、③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，22g CO2气体的体积是
     
    L，与
     
    g N2含有相同的分子数．
    （2）等质量的CO和CO2其物质的量之比是
     
    ．
    （3）100mL 1mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，含SO42-离子
     
    个．
    （4）已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2该反应中的还原剂是
     
    ．若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A（侧理）．某研究性学习小组利用图1装置研究硝酸的性质．
    实验一、甲同学用图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．

    （1）请写出稀HNO3与Cu反应的化学方程式
     
    ．
    （2）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象
     
    ．
    （3）在实验中，证明生成的无色气体是NO 的操作是
     
    ．
    （4）图2收集NO气体的各种装置中，合理的是
     
    ．（填序号，多选不给分）

    实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
    （5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象
     
    ．
    （6）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．
    这些方案中可行的是
     
    ．（填序号，多选不给分）
    ①加热该绿色溶液，观察颜色变化
    ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    ③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
    ④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A、氯酸钾受热分解
    B、乙醇燃烧
    C、铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应
    D、盐酸与氢氧化钠溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于NaCl的分类不正确的是（　　）
    A、化合物B、氧化物
    C、氯化物D、钠盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水质量是关系人类健康的问题．
    （1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，写出其有消毒作用的主要反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）写出工业上制取漂白粉的化学方程式：
     
    ；
    （3）ClO2被称为第四代饮用水消毒剂，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2．其反应原理为
        4ClO3-+4H+═4ClO2↑十O2↑十2H2O．试写出两电极反应式阳极
     
    ；阴极
     
    ；
    （4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是
     
    ；
    （5）采用氧气的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用．该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是
     
    ；
     
    ．若将氯气与SO2二者混合，若想使石蕊试液褪色，则
    n(Cl2)
    n(SO2)
    范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成OCN-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率．将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
    （1）乙中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有副产物HCl及Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是
     
    （填字母）
    A．饱和食盐水       B．饱和NaHCO3溶液   C．浓NaOH溶液       D．浓硫酸
    （3）丁在实验中的作用是
     
    ．装有碱石灰的干燥管的作用是
     
    ．
    （4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于
     
    ．若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能原因
     
    ．（答出一条即可）

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