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    用pH试纸检验溶液的酸碱性时，正确的操作是（　　）
    A、将试纸一端浸入溶液，观察颜色变化
    B、先用水将pH试纸润湿后，再测定溶液的pH
    C、将试纸一端在溶液中浸一段时间后，再与比色卡对照
    D、用洁净的玻璃棒蘸取被检液，滴在pH试纸中部，然后与比色卡对照
    考点：测定溶液pH的方法
    专题：
    分析：根据用pH试纸来测溶液的pH时，不能造成对溶液的稀释，不能对原溶液造成污染来分析．
    解答： 解：A、将试纸一端浸入溶液，会对原溶液造成污染，故A错误；
    B、先用水将pH试纸润湿后，会对溶液造成稀释，导致测出的pH可能有误差，故B错误；
    C、将试纸一端在溶液中，会会对溶液造成稀释，浸一段时间后，可能试纸已经被氧化，故C错误；
    D、用洁净的玻璃棒蘸取被检液，滴在pH试纸中部，然后与比色卡对照是正确的操作，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了用pH试纸来测溶液的pH的方法，难度不大，应从不能造成对溶液的稀释，不能对原溶液造成污染来分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，下列五种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈酸性，其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②
     
    ③（填“＞”“=”或“＜”）．
    （3）在溶液④中，
     
    离子的浓度为0.1mol/L；NH3?H2O和
     
    离子的浓度之和为0.2mol/L．
    （4）室温下，测得溶液②的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：
    c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物X可能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同，化合物X可能是（　　）
    A、乙酸丙酯B、丙酸乙酯
    C、乙酸甲酯D、乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B、淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
    C、油脂的水解反应，都是皂化反应
    D、蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）依据反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图甲所示．
    ①电极X的材料是
     
    ；
    ②外电路中的电子是从
     
    电极流向
     
    电极（填电极材料名称或符号）．
    ③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是
     
    （填离子符号）．
    （2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀．炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈．请写出铁锅生锈过程的正极反应式：
     
    ．
    ②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
     
    （填写字母序号）．
    A．铜　　　 B．钠　　　  C．锌　　　D．石墨
    ③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的
     
    极．

    （3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O
     放电 
    .
    充电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2．
    ①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是
     
    （填序号）．
    A．NiO2       B．Fe       C．Fe（OH）2      D．Ni（OH）2
    ②该电池放电时，正极附近溶液的PH
     
    （填增大、减小、不变）
    ③充电时该电池阳极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    A、铁B、氯化钠C、酒精D、稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
    KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
    （1）用双线桥表示该反应中的电子得失数目和转移方向
    （2）该反应中，氧化剂是
     
    ；氧化产物是
     
    ；还原产物是
     
    ；
    （3）当有1mol I2生成时，有
     
     mol还原剂被氧化；
    （4）当有2mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关它的叙述中错误的是（　　）
    A、己烯雌酚可以用有机溶剂萃取
    B、己烯雌酚与NaOH溶液和NaHCO3溶液都能反应
    C、1 mol己烯雌酚与溴水反应，可消耗5 mol Br2
    D、己烯雌酚分子中最多有16个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、甲烷的燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    B、NaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol （中和热）
    C、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
    D、2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol （燃烧热）

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