【题目】考古上用于断代的14C是一种核素,这里的“14”是指该原子的
A.核外电子数B.中子数C.质量数D.质子数
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以下说法不正确的是( )
A.置换反应一定是氧化还原反应B.复分解反应一定是非氧化还原反应
C.分解反应一定是氧化还原反应D.化合反应不一定是氧化还原反应
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【题目】钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂,其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料,该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质,以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极,成功获得了稳定的大功率电流。
(1)基态钒原子的价电子排布式为_______,其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_______个伸展方向。
(2)VO2+与可形成配合物。
中,三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(3)镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空间构型为_______。与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为________ 。
(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等为主要原料来制取。
①H2O2分子中O原子的杂化方式为_______。
②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为_______。
(5)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2所示,该晶胞中S2-的配位数为_________。
(6)镧镍合金是重要的储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为_________。
②该镧镍合金储氢后氢的密度为_________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。
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【题目】下列有关乙烯的叙述中,不正确的是( )
A.乙烯的化学性质比乙烷活泼
B.乙烯燃烧时火焰明亮,并产生黑烟
C.乙烯可用作香蕉等果实的催熟剂
D.乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应
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【题目】下列表述方式错误的是( )
A.Fe的基态原子外围电子排布图:
B.氯化钠的分子式:NaCl
C.N的基态原子核外电子排布式:1S22S22p3
D.HC1O的结构式:H﹣O﹣Cl
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【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手,如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源,具有广阔的开发和应用前景。
(1)已知: ①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) Δ H=+93.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)+2H2(g) Δ H=-192.9 kJ·mol-1
③CH3OH(g)=CH3OH(l) Δ H=-38.19 kJ·mol-1
则表示 CH3OH 的燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)在一定条件下用CO和H2合成 CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在2 L恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol H2,在催化剂作用下充分反应。下图表示平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。
回答下列问题:
①该反应的反应热 Δ H________ 0(填“>” 或“<” ),压强的相对大小与p1_______ p2(填“>” 或“<” )。
②压强为 p2,温度为 300℃时,该反应的化学平衡常数的计算式为K=_______(只列算式不计算结果)。
③下列各项中,不能说明该反应已经达到平衡的是_______。
A.容器内气体压强不再变化
B.υ (CO):υ (H2)=1:2
C.容器内的密度不再变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
④某温度下,在保证 H2 浓度不变的情况下,增大容器的体积, 平衡_______。
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
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【题目】有A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1 . B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半.请回答下列问题:
(1)A是 , B是 , C是 , D是 , E是 .
(2)B、C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示) .
(3)元素B与D的电负性的大小关系是 , C与E的第一电离能的大小关系是 . (填>、<、﹦,用元素符号表示)
(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布 .
(5)写出A和B按原子个数比1:1形成的化合物的电子式 .
(6)用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程 .
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