Question

【题目】有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
（2）B、C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示） ．
（3）元素B与D的电负性的大小关系是 ， C与E的第一电离能的大小关系是 ． （填＞、＜、﹦，用元素符号表示）
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布 ．
（5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式 ．
（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程 ．

Answer 1

【答案】
（1）H；O；Al；S；K
（2）Al3+＜O2﹣＜K+＜S2﹣
（3）O＞S；Al＞K
（4）3s23p4
（5）
（6）
【解析】解：A、B、C、D、E5种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4 ， 则B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ， 处于IA族，E的原子序数大于硫，且5种元素中只有C、E是金属元素，则A为H元素、E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6× =3，故C为Al，（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是H、O、Al、S、K元素，所以答案是：H；O；Al；S；K；（2）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，电子层数越多其离子半径越大，所以离子半径从小到大顺序是Al3+＜O2﹣＜K+＜S2﹣ ， 所以答案是：Al3+＜O2﹣＜K+＜S2﹣；（3）B是O、D是S元素，同一主族元素，元素的电负性随着原子序数增大而减小，所以电负性O＞S；元素的金属性越强，其第一电离能越小，所以第一电离能Al＞K，所以答案是：O＞S；Al＞K；（4）D是S元素，其3s、3p电子为其价电子，则S原子价电子排布式为3s23p4 ， 所以答案是：3s23p4；（5）A和B按原子个数比1：1形成的化合物是双氧水，双氧水的电子式为 ，所以答案是： ；（6）D是S、E是K元素，二者通过得失电子形成离子化合物，其形成过程为 ，所以答案是： ．