如右图所示.常温.U形管内盛有100mL的某种溶液.请按要求回答下列问题.(1)若所盛溶液为CuSO4溶液.打开K2.合并K1.则:① A为极.B极的电极反应式为 .②反应过程中.溶液中SO42-和OH-离子向极移动.(2)若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液.打开K1.合并K2.则:①A电极可观察到的现象是 .②电解过程总反应的化学方程式是 .③反应一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如右图所示，常温，U形管内盛有100mL的某种溶液，
请按要求回答下列问题。

（1）若所盛溶液为CuSO₄溶液，打开K₂，合并K₁，则：
① A为     极，B极的电极反应式为                。
②反应过程中，溶液中SO₄²^－和OH^－离子向     极（填：A或B）
移动。
（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K₁，合并K₂，则：
①A电极可观察到的现象是                          。
②电解过程总反应的化学方程式是                        。
③反应一段时间后打开K₂ ,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（折算成标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH为        。
④向电解后的电解质溶液中加入或通入       （填试剂名称），能使溶液复原。

（1）①负、Cu²⁺+2e^-=Cu ②A
（2）①产生气泡,电极附近溶液变红。②2NaCl+2H₂O

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。③ 12
④氯化氢

（1）①负、Cu²⁺+2e^-=Cu ②A
解析：打开K₂，合并K₁，形成原电池，A是锌，是活泼金属，作负极，B为正极，得电子，电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu；②负电荷移向负极，溶液中SO₄²^－和OH^－离子向A极移动。
（2）①产生气泡,电极附近溶液变红。②2NaCl+2H₂O

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。③ 12
④氯化氢
解析：（2）打开K₁，合并K₂，形成电解池，A为阴极，2H₂O＋2e^-=H₂＋2OH^― ,可观察到的现象是①产生气泡,电极附近溶液变红。②电解过程总反应的化学方程式是2NaCl+2H₂O

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。③B极产生Cl₂，11.2mL/22400ml·mol^-¹=0.0005mol,由方程式，产生0.001molNaOH ,c(NaOH)=0.001mol/0.1L=0.01mol / L,pH="14+lg0.01" ="12"
④由方程式可知加入氯化氢，能使溶液复原。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol?L^-1食盐水中。下列说法正确的是

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，铁棒上立即有铜生成

D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 molNaOH

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D．用带火星的木条检验阳极产物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是                   ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是                              ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用              ；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca²^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－[c(SO₄²^－)＞c(Ca²^＋)]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是    。
②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m³盐水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液       kg（溶液体积变化忽略不计）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是：
①电解后溶液的pH值为0.9 ②电解后溶液pH值的为1.0 ③该金属的相对原子量为65 ④该金属的相对原子量为63.5 ⑤该金属的相对原子量为24。

A．①④

B．②④

C．①⑤

D．②③

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

（1）A中发生反应的化学方程式为。
（2）在B中观察到的现象是。
（3）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共收集到气体0．168 L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气。

(1)A极发生的电极反应式是______

_______

______，
B极发生的电极反应式是_______________________。
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
A接______、 _____接______ ；B接_____ 、 _____接______ 。
（3）证明产物中有Cl₂的实验现象是______ 。
（4）已知电解后测得产生的H₂的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：_____ ___。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用惰性电极电解1L的某浓度的氯化钠溶液,一段时间后,停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液恰好与原溶液完全相同。下列说法正确的是

A．电解过程中,阴阳两极产生的气体体积相同(同温同压时)

B．电解后的溶液中c(NaOH)=1mol/L

C．电解过程中,转移电子的物质的量约为8mol

D．原溶液中含有117g NaCl

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（18分）高铁酸盐（如K₂FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于饮用水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。
（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极产生高铁酸钠的电极反应方程式：            。
（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是          。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会产生氧气使阳极表面生成Fe₂O₃膜而“钝化”。写出产生O₂的电极反应方程式：          。
（3）FeO₄²^—易与水4h生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图中4h后）过滤掉氢氧化铁，反应过程中FeO₄²^—浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是   (填编号)

①过滤：掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
②过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大
③实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0
（4）在相同的pH条件下，经过相同的反应时间，高铁酸盐的产率与温度关系如图2。

随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是。
（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值有（至少答一点）。

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