练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

    （1）溶液A的溶质是                   ；
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是                              ；
    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用              ；
    （4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
    精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是    。
    ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是   
    ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有      
    ④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液       kg（溶液体积变化忽略不计）。
    （12分，除（1）和①每空1分外，其余每空2分）
    （1）NaOH（1分） （2）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
    （3）氯气与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。
    （4）①Mg(OH)2  （1分）   ②2NH4＋＋3Cl2＋8OH－=8H2O＋6Cl－＋N2↑
    ③SO42－、Ca2＋     ④1.76（ NaClO具有强氧化性，可将Na2SO3氧化成Na2SO4，方程式为Na2SO3+NaClO＝Na2SO4+NaCl。10m3盐水b中含NaClO的物质的量为，由方程式可知消耗Na2SO3的质量为1mol×126g/mol＝126g。若设需要10% Na2SO3溶液的质量为X，则有，解得x＝1760g，即至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg。）
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如右图所示，常温，U形管内盛有100mL的某种溶液，
    请按要求回答下列问题。

    （1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2­，合并K1，则：
    ① A为     极，B极的电极反应式为                。
    ②反应过程中，溶液中SO42－和OH－离子向     极（填：A或B）
    移动。
    （2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K1，合并K2，则：
    ①A电极可观察到的现象是                          。
    ②电解过程总反应的化学方程式是                        。
    ③反应一段时间后打开K2­ ,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（折算成标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH为        。
    ④向电解后的电解质溶液中加入或通入       （填试剂名称），能使溶液复原。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：
    ，下列说法正确的是
    A．放电时正极反应为：VO+2+2H++e—=VO2+ +H2O
    B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
    C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
    D．放电过程中，H+由正极移向负极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm－3)用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是(　　)
     
    		NaOH的质量分数
    		阳极析出物
    的质量/g
    		阴极析出物
    的质量/g
    A
    		0.062(6.2%)
    		19
    		152
    B
    		0.062(6.2%)
    		152
    		19
    C
    		0.042(4.2%)
    		1.2
    		9.4
    D
    		0.042(4.2%)
    		9.4
    		1.2
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

    （1）电源A极的名称是              。
    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________          ___。
    （3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________。
    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是
    A．溶液中K+离子浓度都不变
    B．溶液的pH都不变
    C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体
    D．阴极上都生成可燃的气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分）在工业生产和日常生活中有重要用途。 I.工业上用钛矿石(,含等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的反应为：
    (1)净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。
    (2)  净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式: __________________
    II. TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
    “方法一”是电解TiO2来获得Th将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。
    (3)阴极反应的电极反应式为__________________
    “方法二”是先将TiO2与 Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到TL因下述反应难于发生：
    所以不能直接由Ti02和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
    (4)  己知:
    请写出与Cl2、C反应制取TiO4的热化学方程式：____________
    (5)从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因________________________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (12分)在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：
    （1）有多少摩尔电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是多少升？
    （2）溶液的pH是多少？
    （3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．

    下列叙述正确的是（  ）
    A．a为直流电源的负极
    B．c极发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
    C．f电极为铁板
    D．电解质溶液不能用CuCl2溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案