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    全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：
    ，下列说法正确的是
    A．放电时正极反应为：VO+2+2H++e—=VO2+ +H2O
    B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
    C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
    D．放电过程中，H+由正极移向负极
    A

    正确答案：A
    B、不正确，放电时每转移1mol电子时，消耗1mol氧化剂VO2＋
    C．不正确，放电过程中电子由负极经外电路移向正极，但不再由正极经电解质溶液移向负极，电解质溶液中，由阴阳离子的定向称动形成电流。
    D．不正确，放电过程中，H+由负极移向正极
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下表中说法正确的是

     
    		电极材料
    		通电后的变化
    阴极
    		阳极
    A
    		石墨
    		石墨
    		阴极质量增加，溶液的pH增大
    B
    		铜
    		铜
    		阳极质量减小，阴极质量增加
    C
    		铁
    		铁
    		两极的质量不发生变化
    D
    		铂
    		铁
    		阴极质量增加，溶液的浓度不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是
    A．Ag + B．Cu2+C．Na+ D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电极电解物质的量浓度相同的CuSO4和KCl的混合溶液一段时间后，测得溶液的pH<7。电解产物一定有下列物质：①Cl2②O2③Cu ④H2⑤KOH中的：（ ）      
    A．①③B．①②③C．①②③④D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（    ）
    A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol?L-1食盐水中。下列说法正确的是
    A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
    B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑
    C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，铁棒上立即有铜生成
    D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 molNaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。试回答下列问题：
    （1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素化合价为    ；除去NaCl溶液中的SO42-，可依次加入          、            和            三种溶液。
    （2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是          （填“物理变化”、“化学变化”），蒸馏法所用的主要玻璃仪器有________________________（写三种）。
    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
    食盐+H2ONaOH+H2+Cl2（未配平）。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐            t 。
    （4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：

    写出反应②③的化学反应方程式：                    ，                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

    （1）溶液A的溶质是                   ；
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是                              ；
    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用              ；
    （4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
    精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是    。
    ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是   
    ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有      
    ④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液       kg（溶液体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。
    若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，阳极产生的气体是什么？其物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？

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