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    以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。
    若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，阳极产生的气体是什么？其物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？
    n(Cl2)="0.05" mol    n(O2)="0.025" mol   pH=1
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

    （1）若甲池为电解精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质，杂质发生的电极反应不必写出）装置，电解液选用CuSO4溶液，则：
    ①A电极发生的反应类型为                ； B电极和Fe电极电子的流向由    到    （填B或Fe）。
    ②B电极的材料是____________，电极反应式为___________   _______。
    CuSO4溶液的浓度                 （填 “不变”“略有增加”或“略有减少”）
    (2)实验开始时，若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①写出电解NaCl溶液总的化学方程式                                    
                                                                     。
    ②在Fe极附近观察到的现象是____            ________。检验碳棒电极反应产物的方法是                                              _。
    (3)若甲槽电解液为CuSO4，实验中发现阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_____   ____L。若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______  ___ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液
    i.以电流强度为1A通电10分钟；
    ii.10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10分钟；下列图像分别表示：银电极质量，铂电极质量，及电解池产生气体质量和电解时间的关系图。下确的是（  ）
    A．①③B．①②③C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，a，b，c，d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是（  ）
    A．乙池中d的电极反应为
    B．a,c两极产生气体的物质的量相等
    C．甲、乙两池中溶液pH均保持不变
    D．乙池中发生的反应为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是  (    )            
    A．1∶8B．8∶1C．35.5∶108D．108∶35.5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：
    ，下列说法正确的是
    A．放电时正极反应为：VO+2+2H++e—=VO2+ +H2O
    B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
    C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
    D．放电过程中，H+由正极移向负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铂作电极,电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（　　）?
    A．AgNO3B．H2SO4?C．NaOHD．NaCl?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分）在工业生产和日常生活中有重要用途。 I.工业上用钛矿石(,含等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的反应为：
    (1)净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。
    (2)  净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式: __________________
    II. TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
    “方法一”是电解TiO2来获得Th将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。
    (3)阴极反应的电极反应式为__________________
    “方法二”是先将TiO2与 Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到TL因下述反应难于发生：
    所以不能直接由Ti02和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
    (4)  己知:
    请写出与Cl2、C反应制取TiO4的热化学方程式：____________
    (5)从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。

    试回答：
    （1）a为    极，c极的电极反应式为：                              。
    （2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是                    
                               。电解进行一段时
    间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为：              。
    （3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了    mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为                   。若要使A池中溶液恢复原浓度，应加             。
    （4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml，取这种溶液加入到25.0 ml  0.100 mol·L-1的HCl溶液中，当加入31.25 ml 溶液时刚好沉淀完全。由此可知电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为               mol·L-1。

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