海水占地球总储水量的97.2%.若把海水淡化和化工生产结合起来.既可以解决淡水资源缺乏的问题.又可以充分利用海洋资源.试回答下列问题:(1)海水中含有大量的氯化钠.氯化钠中的金属元素化合价为 ,除去NaCl溶液中的SO42-.可依次加入 . 和三种溶液.(2)目前国际上使用的“海水淡化主要技术之一是蒸馏法.蒸馏法是将海水变成蒸汽.蒸汽经过冷却� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋

资源。试回答下列问题：
（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素化合价为；除去NaCl溶液中的SO₄^2-，可依次加入、

和三种溶液。
（2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是

将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填“物理变化”、

“化学变化”），蒸馏法所用的主要玻璃仪器有________________________（写三种）。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H₂O

NaOH+H₂+Cl₂（未配平）。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐 t 。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：

写出反应②③的化学反应方程式：，。

（1）+1 BaCl₂ Na₂CO₃ HCl（每空1分）
（2）物理变化蒸馏烧瓶温度计冷凝管（其它符合要求亦可）（每空1分）
（3）58.5（2分）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：

，下列说法正确的是

A．放电时正极反应为：VO⁺₂+2H⁺+e^—=VO²⁺ +H₂O

B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D．放电过程中，H⁺由正极移向负极

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

（1）电源A极的名称是。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________ ___。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用铂作电极,电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（　　）?

A．AgNO₃

B．H₂SO₄?

C．NaOH

D．NaCl?

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(14分）

在工业生产和日常生活中有重要用途。 I.工业上用钛矿石(

,含

等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：

(1)净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。
(2) 净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式: __________________
II. TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解TiO2来获得Th将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。
(3)阴极反应的电极反应式为__________________
“方法二”是先将TiO2与 Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到TL因下述反应难于发生：

所以不能直接由Ti02和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
(4) 己知:

请写出

与Cl2、C反应制取TiO4的热化学方程式：____________
(5)从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因________________________________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（16分）如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。

试回答：
（1）a为    极，c极的电极反应式为：                              。
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是

。电解进行一段时
间后，罩在c极上的试管中

也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为：              。
（3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了    mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为                   。若要使A池中溶液恢复原浓度，应加             。
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml，取这种溶液加入到25.0 ml 0.100 mol·L^-1的HCl溶液中，当加入31.25 ml 溶液时刚好沉淀完全。由此可知电解前A烧杯中MNO₃溶液的物质的量浓度为               mol·L^-1。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如右图所示装配好仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是