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    常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）…………………（   ）
    A．溶液的pH值：②＞③＞①
    B．水电离出的c（OH－）：③＞①＞②
    C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L
    D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）
    C
    ①、②、③分别是弱酸、强碱、盐    A对
    水电离出的c（OH－）受①电离出H+、②电离出的OH-、③水解出的OH-的影响 B对
    ①和②反应生成水，溶液总质量增加，n不变，c一定变小，C 错
    溶液的阴阳离子平衡，D对
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：
    （1）a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
    （2）向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸________V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)________t(CH3COOH)。
    （3）若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列关于溶液pH的计算错误的是
    A．pH等于1的HNO3与pH等于13的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH为7
    B．pH等于3的盐酸稀释105倍后，溶液pH接近于7
    C．0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性
    D．pH等于10和pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)等于mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：
    A．Na HSO4B．Al3+C．CO32－D．K+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．实验室用右图所示装置制取乙烯
    B．由水电离出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、ClO－、K＋、I－一定能大量共存
    C．肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐
    D．某温度下Fe(OH)3的KSP＝4×10－38，则该温度下，
    饱和溶液的c(OH－)＝2×10－19 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
    　　　 H2SO4=H++HSO4—，　 HSO4　H++SO42—。
    　请回答下列有关问题：
    （1）Na2SO4溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
    （2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为　　　              　　；
    （3）在0.10mol·L—1的Na2­SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　　（填写编号）
    A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4）
    B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—）
    D．c（Na+）="2" c（SO42—）+2 c（HSO4—）
    （4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式　                              　　；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）设水的电离平衡曲线如图所示：

    ⑴若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从           增加到           .
    ⑵将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从       增加到        。
    （2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为      。
    （3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)2的离子积为                    。
    （4））25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (2分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是                 。
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
    D．未用标准液润洗碱式滴定管；

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