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    下列叙述正确的是
    A．实验室用右图所示装置制取乙烯
    B．由水电离出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、ClO－、K＋、I－一定能大量共存
    C．肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐
    D．某温度下Fe(OH)3的KSP＝4×10－38，则该温度下，
    饱和溶液的c(OH－)＝2×10－19 mol·L－1
    C
    实验室制取乙烯需要将反应温度控制在170℃，所以温度计必须插入液面以下，A错误；水电离出的c(H+)＝10－13mol·L－1可以判断溶液可能成酸性也可能成碱性，当溶液呈酸性时ClO－具有强氧化性不能与I－共存，B错误；工业上制肥皂的方法是高级脂肪酸甘油脂碱性水解，产生高级脂肪酸盐，C正确；根据Fe(OH)3 的沉淀溶解平衡常数可知c(OH－)== mol·L－1所以D错误；答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）（Ⅰ）FeCl3的水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是__________________________________（用离子方程式表示）；实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。
    （Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
    ②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
    ③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
    ⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
    ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
    请回答下列问题：
    （1）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为           mL。

    （2）根据下列数据：
    滴定次数
    		待测液体积(mL)
    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）
    		滴定后读数（mL）
    第一次
    		20.00
    		0.50
    		25.40
    第二次
    		20.00
    		4.00
    		29.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度为           mol/L。
    （3）下列实验操作会使实验结果偏高的是               。
    A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
    B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
    C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
    D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以下各题中各量的关系，请用“﹥”、“＝”或“﹤”表示。
    （1）pH ＝ 3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中c(Na＋)           c(CH3COO－)
    （2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合，混合液中各离子浓度的大小关系为   
                                                                                  
    （3）常温下，若NaOH溶液中的c(OH－)与NH4Cl溶液中的c(H＋)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1＋ pH2     14
    （4）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1 、V2 、V3的大小关系     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温下，重水（Ｄ２Ｏ）的离子积为1.6×10-15，若用pＨ一样地定义pＤ，则该温下关于pＤ叙述正确的是：
    Ａ、纯重水中pＤ＝７　　
    Ｂ１Ｌ溶有0.01molNaOD的Ｄ２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝12
    Ｃ、１Ｌ溶有0.01molDCl的Ｄ２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝２
    Ｄ、在100mＬ０．２５mol/LNaOD的的重水中，加入50mＬ0.2mol/L的DCl的重水溶液，其pD=1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）…………………（   ）
    A．溶液的pH值：②＞③＞①
    B．水电离出的c（OH－）：③＞①＞②
    C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L
    D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）常温下，取0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
    （1）混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （2）已知NH4A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （3）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
    A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl。按pH由大到小的顺序排列__________________(填字母序号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）在温度T下，c(OH-)＝0.1 mol·L-1的Ba(OH)2的PH值为11。
    （1）该温度下，100ml水中含有OH-约有_              个。
    （2）该温度下，在PH=8的Ba(OH)2溶液中加入PH＝5的盐酸，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与所加盐酸的体积比为__        __

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：
    （1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则
    ?a．b两支试管中的现象：相同点是        ；不同点是            
    ?反应完毕后生成气体的总体积是a   b。
    （2）分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a   b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a   b  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

    （1）则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。
    （2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。
    （3）99时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积
    2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是____________________。

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