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    高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、制备高铁酸钾用ClO-做还原剂
    B、制备高铁酸钾时1 mol Fe（OH）3得到3 mol 电子
    C、高铁酸钾中铁的化合价为+7
    D、用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价+1价降低为-1价，以此来解答．
    解答： 解：A．Cl元素的化合价降低，则制备高铁酸钾用ClO-做氧化剂，故A错误；
    B．制备高铁酸钾时1 mol Fe（OH）3失去3 mol 电子，故B错误；
    C．K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0可知，高铁酸钾中铁的化合价为+6，故C错误；
    D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物为铁离子，能水解产生具有强吸附能力的胶体，从而净化水，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重化学与生活的联系，考查点较多，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式
     
    ，它位于周期表
     
    区．
    （2）1985年，科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图3），因此又叫足球烯．足球烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．1991年科学家又发现一种碳的单质--碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图4）．图1、图2分别是金刚石和石墨的结构示意图，图中小黑点或小黑圈均代表碳原子．
    ①在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有
     
    （填数字）个碳原子，每个碳原子上的任两个C-C键的夹角都是
     
    （填角度）．如果C-C键的键能是ωkJ/mol，则将12g金刚石碳碳键完全破坏掉需要的能量
     
    kJ．
    ②由图5石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均
    所占有的C原子数与C-C键数之比为
     
    ．
    ③足球烯（C60）分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ；1molC60分子中σ键的数目为
     
    个．
    ④金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管物理性质存在较大差异的原因是：
     
    ．常温下足球烯和碳纳米管的化学性质比金刚石和石墨
     
    （填“活泼”或“一样”）理由是：
     
    ．
    ⑤燃氢汽车之所以尚未大面积推广除较经济的制氢方法尚未完全解决外，制得H2后还需解决贮存问题，在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
     
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中
    [H+]
    [CH3COOH]
    的比值将
     
    （填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）
     
    pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）
     
    V（乙）．
    （4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小关系为：[Na+]
     
    [CH3COO-]．
    （5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a moL/L的Na2CO3溶液与b mol/L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（　　）
    A、c（Na+）+c（H+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B、c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），则一定a＜b
    D、若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），则可确定a=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极
    B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
    C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH
    D、用惰性电极电解浓CuSO4溶液一小段时间后，加入Cu2O固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
    B、常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl-）
    C、0.1mol?L-1的氯化铵溶液与0.05mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、0.1mol?L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）
    A、K+、Cl-、HCO3-、SO42-
    B、Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
    C、Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-
    D、Ba2+、Cl-、Na+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　）
    A、NH4++2H2O═NH3?H2O+H3O+
    B、HCO3-+H2O═H3O++CO32-
    C、NH3+H2O═NH4++OH-
    D、Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（　　）
    A、0.5 mol?L-1
    B、0.8 mol?L-1
    C、1.0 mol?L-1
    D、1.5 mol?L-1

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