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    现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
     
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中
    [H+]
    [CH3COOH]
    的比值将
     
    （填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）
     
    pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）
     
    V（乙）．
    （4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小关系为：[Na+]
     
    [CH3COO-]．
    （5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）加水稀释促进醋酸电离，加入含有醋酸根离子的物质抑制醋酸电离；
    （2）相同条件下加水稀释醋酸促进醋酸电离；
    （3）等pH的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，中和相同浓度的NaOH溶液时，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比；
    （4）pH=2的醋酸浓度大于0.01mol/L，PH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，导致溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；
    （5）pH=2的盐酸浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合，氨水过量．
    解答： 解：（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，则电离平衡向向右移动；
    向醋酸中加入醋酸钠固体，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中醋酸分子个数增大，氢离子个数减小，所以溶液中
    [H+]
    [CH3COOH]
    的比值减小，
    故答案为：向右；减小；
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍，稀释过程中，醋酸继续电离出氢离子，氯化氢完全电离，导致稀释后的溶液醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以其pH大小关系为：pH（甲）小于pH（乙），故答案为：小于；
    （3）中和相同浓度的NaOH溶液时，消耗NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比，等pH的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等PH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH体积大于盐酸，故答案为：大于；
    （4）pH=2的醋酸浓度大于0.01mol/L，PH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-），故答案为：小于；
    （5）pH=2的盐酸浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合，氨水过量，盐酸和一水合氨反应生成氯化铵和水，则溶液中的溶质是NH4Cl、NH3，故答案为：NH4Cl、NH3．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点、弱电解质的影响因素等知识点来分析解答，离子浓度大小比较时要明确溶液中的溶质及其性质，再结合电荷守恒来判断，注意（5）中溶质，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”．威海海水资源丰富，回答下列问题：
    （1）海水中主要含有
     
    等离子（写离子符号，至少答出4种）．
    （2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法．其工艺流程如图甲所示，天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是：
     
    ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
     
    ．
    （3）图乙是海水综合利用的一个方面．

    请回答下列问题：
    Ⅰ．①步主要反应的离子方程式：
     
    ．溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种
     
    ．
    Ⅱ．第③步需要加入
     
    ，其前面分离出氢氧化镁的操作称为
     
    ，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为
     
    ．
    Ⅲ．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；
    ②加入稍过量的NaOH溶液；
    ③加入稍过量的BaCl2溶液；
    ④滴入稀盐酸至无气泡产生；
    ⑤过滤
    正确的操作顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

    请回答下列问题：
    （1）用离子交换膜电解饱和食盐水时，精制的饱和食盐水应该加入到
     
    极室．
    （2）已知在离子交换膜电解槽中，理论上每小时通过1安培的直流电，每槽可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342×103kg/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为
     
    ．
    （3）示意图中制取NaHCO3的化学方程式为
     
    ．
    （4）有人提出直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO得金属Mg，这样可简化流程．请判断该方案是否可行，并说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3（s）=CaO+CO2（g）；△H=177.7KJ
    ②C（s）+H2O（s）=CO2（g）+H2（g）；△H=-131.3KJ/mol
    ③
    1
    2
    H2SO4（l）+NaOH（l）=
    1
    2
     Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5KJ/mol
    ⑤CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-283KJ/mol
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
    ⑦2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）：△H=-517.6KJ/mol
    （1）上述热学方程式中，不正确的有
     
    ，（填编号），不正确的理由分别是
     
    ．
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式
     
    ．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
     
    （填编号）表示中和热的热化学方程式有
     
    ．（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为
     
    ．
    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀．简述产生该现象的原因：
     
    ．
    （3）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH-）-c（HA）=
     
     mol/L．
    （4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10-4g，则该温度下AgCl的溶度积常数Ksp=
     
     mol2/L2．
    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
    化学式 电离常数（25℃）
    HCN K=4.9×10-10
    CH3COOH K=1.8×10-5
    H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    （5）25℃时，有等物质的量浓度的A．Na2CO3溶液、B．NaCN溶液、C．CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为
     
    ．（用字母表示）
    （6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷的分子式为CH4，下列四位同学在讨论CH4的意义，其中错误的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A、该原电池中，铜为正极
    B、该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片
    C、该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱
    D、该原电池工作一段时间后，锌片质量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、制备高铁酸钾用ClO-做还原剂
    B、制备高铁酸钾时1 mol Fe（OH）3得到3 mol 电子
    C、高铁酸钾中铁的化合价为+7
    D、用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（　　）
    A、10mL 4mol/L的X溶液
    B、30mL 2mol/L的X溶液
    C、3mL 10mol/L的X溶液
    D、15mL 3mol/L的X溶液

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