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    题目

     


    下列物质之间的相互转化不符合                  （“→”表示一步反应的是）

                                         

    甲

    乙

    丙

    A

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    B

    CH3CH2OH

    CH3CH2Br

    CH2==CH2

    C

    AlCl3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    D

    HClO

    Cl2

    HCl

    A

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有关试剂的部分数据如下：
    物　质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3）
    乙　醇 -117.0 78.0 0.79
    乙　酸 16.6 117.9 1.05
    乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
    浓硫酸（98%） - 338.0 1.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥．

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：
    在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）
    在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）
    ，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：
    反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应
    反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应
    ．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：
    在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
    在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
    ；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去
    碳酸钠、乙醇
    碳酸钠、乙醇
    （填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为
    B
    B
    （填字母）．
    A．P2O5  B．无水Na2SO4  C．碱石灰  D．NaOH固体
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），试分析与上图的装置相比，此装置的主要优点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着浓度由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，并据此拟定了如下几个相关题目，请你给出相应答案（不必写求解过程）．
    （1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O（MnO2不能氧化稀盐酸）．用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量MnO2充分反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸充分反应．不考虑HCl 挥发，则两种方法生成的氯气的量的是方法①
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
    （2）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    用100mL、18.0mol?L-1的浓硫酸与足量的铜反应后，被还原的硫酸的物质的量
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
    （3）25.6g铜投入到100mL、12.0mol?L-1的浓硝酸中，起初发生的反应的化学方程式为
    Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．一段时间后两种物质恰好完全反应．若生成的气体只有NO、NO2两种成分，其在标准状况下的总体积为
    8.96L
    8.96L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
    （1）两支试管均产生大量气体，投入
    NaHCO3
    NaHCO3
    的试管中气体产生较快，投入
    NaHCO3
    NaHCO3
    的试管中气球变得更大（以上均填化学式）．
    （2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”的含义是表示水溶液）：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＞0      CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＜0
    甲下结论的方法是否正确
    不正确
    不正确
    （填“正确”或“不正确”）；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
    序号 试剂1 试剂2 混合前温度 混合后最高
    或最低温度
    ① 35mL水 2.5g NaHCO3固体 20℃ 18.5℃
    ② 35mL水 3.2Na2CO3固体 20℃ 24.3℃
    ③ 35mL稀盐酸 含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL 20℃ 19℃
    ④ 35mL稀盐酸 含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃
    ⑤ 35mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体 20℃ 16.2℃
    ⑥ 35mL稀盐酸 3.2g Na2CO3固体 20℃ 25.1℃
    请你帮助填写相关内容：
    该研究报告的题目可拟为《
    NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究（或相关内容）
    NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究（或相关内容）
    》
    通过上述实验可得出四条结论：
    ①NaHCO3的溶解是
    吸热
    吸热
     （填“吸热”或“放热”）过程；
    ②Na2CO3的溶解是
    放热
    放热
     （填“吸热”或“放热”）过程；
    ③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应；
    ④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2010年11月30日，联合国气候大会在墨西哥坎昆召开，讨论全球变暖问题．二氧化碳是主要的温室气体，请根据题目要求，回答下列问题：
    （Ⅰ）二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐．
    标准状况下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，气体完全被吸收．所得盐溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （Ⅱ）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，利用催化剂可以将CO2和H2转化成甲醇．反应的化学方程式为3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
    （1）利用此反应可设计成酸性环境下的原电池，减少CO2排放量．则原电池正极的电极反应式为
     
    ．
    （2）某温度下，在密闭容器内，发生上述反应，并测得不同时间CO2和H2的浓度如表
    时间/S c（CO2）mol/L c（H2）mol/L
    0 1.00×10-1 3.00×10-1
    1 8.50×10-2 2.55×10-1
    2 6.50×10-2 1.95×10-1
    3 5.50×10-2 1.65×10-1
    4 5.00×10-2 1.50×10-1
    5 5.00×10-2 1.50×10-1
    请回答下列问题
    ①在上述条件下反应能自发进行，则反应的△H
     
    0（填＞，＜，=）．前2s内的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．
    ②保持温度不变，在另一容器中进行上述反应，某一时刻测得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，
    c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，此时反应向
     
    （正或逆）反应方向进行（若是平衡状态，此空不填）．
    ③上述反应达到平衡后，恒温恒容条件下，密闭容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，达新平衡后CO2百分含量将
     
    （增大、减小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网取m1g某常见粉末（由M、Z两种元素组成）进行如下实验．将该粉末和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器并检查好气密性．
    实验开始时，先进行操作G，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．经一系列测定，确定反应完全后，停止加热，继续通氮气，直到反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属M，再进行分离、提纯、称量，得到m2g纯金属M，且m1=1.38m2．根据以上叙述回答问题：
    （1）该粉末的化学式是
     
    ；操作G是
     
    ．
    （2）停止加热前是否需要先关闭止水夹K？
     
    ；原因：
     
    ．
    （3）反应管a中产生金属单质的化学方程式为：
     
    ．
    （4）本实验的尾气是否需处理？
     
    ；如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由．
     
    ．
    （5）在题目“一系列测定”中，当连续
     
    时，则可确定反应管中反应已完全．
    （6）某同学做该实验时，b瓶最终得到了澄清溶液，他向该溶液中加入了某物质，溶液又出现了浑浊．请书写出现浑浊的离子方程式：
     
    ．

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