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    【题目】MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置

    B.酸溶时，ZnS作还原剂，每析出12.8gS沉淀，共转移0.8mol电子

    C.通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

    D.原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶

    【答案】D

    【解析】

    A. 干电池是一种化学电源，能将化学能转变为电能，故A正确；

    B. 酸溶时，MnO2与ZnS发生氧化还原反应，硫元素化合价由-2升高为0，生成硫单质，所以ZnS作还原剂，每析出12.8gS沉淀，共转移电子，故B正确；

    C. 通电电解时Mn 2+失电子生成MnO2，MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+，故C正确；

    D. 二氧化锰能把氯离子氧化为氯气，不能用盐酸代替硫酸进行酸溶，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是____(填序号)。

    a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

    c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

    （2）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2△H＜0。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    C(NO)(×10-4mol·L-1)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    C(CO)(×10-3mol·L-1)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

    前2s内的平均反应速率v(N2)=______；达到平衡时，NO的转化率为_____，气相中NO所占的体积分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ)

    （1）心脏工作的平均功率约为______________；

    （2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________；

    （3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4，N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4（g）2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol。

    （1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是________。

    a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．体系颜色不变c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

    达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色____（填“变深”、“变浅”或“不变”），判断理由________。

    （2）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，经过3min，反应达到平衡。已知平衡时，c(CH4)=0.5mol/L则0～3min内，该反应的平均反应速率v(H2)=___。

    （3）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol，283.0 kJ/mol，1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：____。

    （4）工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。则P1_____P2(填“<”“>”或“=”)

    （5）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，有下列物质：①8gCH4、②6.02×1023个HCl分子、③2mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：

    (1)摩尔质量____________________。

    (2)物质的量____________________。

    (3)分子数目____________________。

    (4)原子数目____________________。

    (5)质量____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物的结构简式为，判断下列说法中不正确的是（ ）

    A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色

    B.它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

    C.1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol

    D.它与氢气发生加成反应，最多可以消耗4mol氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：__。

    （2）某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有__种，该烃的结构简式为__。

    （3）麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：，下列各物质：

    A.B.C.D.E.

    与麻黄素互为同分异构体的是__（填字母，下同），互为同系物的是__（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸是天然的酸味调节剂，乳酸的结构简式为，下列关于乳酸的说法正确的是(　　)

    A.含有醛基官能团

    B.1mol乳酸可以和2molNaOH 溶液恰好完全反应

    C.1mol乳酸和碳酸氢钠溶液充分反应生成2molCO2

    D.乳酸和乙酸都显酸性，但它们在浓硫酸作用下经加热可以发生化学反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

    已知：I．R—CH2OHRCHO

    ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

    IV．

    V．

    请回答下列问题：

    (1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

    (2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

    (3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

    (4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

    (5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

    (6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。

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