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    　　　(1)黑火药的成分是硝酸钾、硫磺和木炭．若黑火药爆炸时生成了硫化钾、氮气和二氧化碳，则所发生反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，在这个反应中，被还原的元素是____________．当有36 g碳元素全部反应时，可生成标况下气体__________L．

    　　(2)黑火药可制成鞭炮，燃放鞭炮对环境会产生危害．其中比较严重的危害有__________、__________(举出2条)．

     

    答案：
    解析：

    		解析：在S＋2ＫＮO3＋3C====Ｋ2S＋Ｎ2＋3CO2这一反应中，S从0→-2价，N从＋5→0，C从0→＋4，故C元素被氧化，S、N均被还原．

    　　由方程式知，每有3 mol C完全反应将生成4 mol 气体，故36 g碳全部反应，可生成4×22.4 L＝89.6 L气体(标准状况)

    答案：(1)硫和氮　89.6

    　　  (2)噪声污染　产生SO2、CO等对空气污染

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    黑火药的成分是硝酸钾、硫粉和炭粉的混合物，爆炸后产生CO2、K2S和N2。因为在短时间内能产生大量的热和气体，所以具有很强的爆炸力。根据以上信息可知黑火药中硝酸钾、硫粉和炭粉的物质的量之比为 (    )

    A．2:1:3  　　  　　  B．1:2:3   　　   C．101:16:18   　　 D．101:18:16

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

    　　关于硫的叙述正确的是(　)

    　　A．硫是较强的非金属元素，所以只以化合态存在于自然界

    　　B．分离黑火药中的KNO3、C、S要用到CS2和H2O并采用过滤操作

    　　C．硫与金属、非金属反应均为氧化剂

    　　D．1.6 g硫与6.4 g铜作用能得到8.0 g纯净的硫化物

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    硫可用于制造黑火药、焰火、火柴等。其中黑火药的成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺。当加热或点燃时会发生剧烈反应易爆炸。产生硝烟及大量气体。

    （1）写出该反应的化学方程式：____________________________________。

    （2）禁止燃放烟花爆竹的原因是防止环境污染，其中主要的污染是  (    )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    A．水污染   B．大气污染　　 C．噪声污染    D．食品污染　　 E． 土壤污染

    （3）如果将黑色火药分离，方法是首先将黑色火药加 　　　　  　　 ，过滤、蒸发滤液得　　　　    ，再将滤渣用　　　　　　  溶解，过滤之后蒸发得　　　　 固体，最后在　　　　    上还剩有　　　　　　  。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    硫可用于制造黑火药、焰火、火柴等。其中黑火药的成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺。当加热或点燃时会发生剧烈反应易爆炸。产生硝烟及大量气体。

    （1）写出该反应的化学方程式：____________________________________。

    （2）禁止燃放烟花爆竹的原因是防止环境污染，其中主要的污染是  (    )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    A．水污染   B．大气污染　　 C．噪声污染    D．食品污染　　 E． 土壤污染

    （3）如果将黑色火药分离，方法是首先将黑色火药加 　　　　  　　 ，过滤、蒸发滤液得　　　　    ，再将滤渣用　　　　　　  溶解，过滤之后蒸发得　　　　 固体，最后在　　　　    上还剩有　　　　　　  。

     

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    科目：高中化学 来源：四川省成都外国语学校2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：022

    (1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

    2KNO3＋3C＋S＝A＋N2＋3CO2↑(已配平)

    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________．

    ②在生成物中，A的化学键类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________属于________分子．

    ③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________．

    (2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子(价电子)排布为________，Q2+的未成对电子数是________．

    (3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R－H)，可发生离子交换反应：

    [CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－HRx[CrCln(H2O)6－n]x+＋xH+

    交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015 mol　[CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L－1　NaOH溶液25.00 ml，该配离子的化学式为________．

    (4)在铁和氧化铁的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，标准状况下放出氢气1.68 L，同时铁和氧化铁均无剩余．向溶液中滴入KSCN未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化为氢氧化亚铁，共消耗3 mol/L的氢氧化钠溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度为________mol/L．

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