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    (1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

    2KNO3＋3C＋S＝A＋N2＋3CO2↑(已配平)

    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________．

    ②在生成物中，A的化学键类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________属于________分子．

    ③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________．

    (2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子(价电子)排布为________，Q2+的未成对电子数是________．

    (3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R－H)，可发生离子交换反应：

    [CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－HRx[CrCln(H2O)6－n]x+＋xH+

    交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015 mol　[CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L－1　NaOH溶液25.00 ml，该配离子的化学式为________．

    (4)在铁和氧化铁的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，标准状况下放出氢气1.68 L，同时铁和氧化铁均无剩余．向溶液中滴入KSCN未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化为氢氧化亚铁，共消耗3 mol/L的氢氧化钠溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度为________mol/L．

    答案：
    解析：

    　　(1)①O＞N＞C＞K

    　　②离子键　SP杂化属于　非极性分子．

    　　③1∶1

    　　(2)3d84s2　4

    　　(3)化学式为[CrCl(H2O)5]2+

    　　(4)2 mol/L．


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    (7分)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
    2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
    ②生成物中，A 的电子式为__________________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
    ③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
    (2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q2＋的未成对电子数是________。

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    (1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
    2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①    除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
    ②生成物中，A 的电子式为__________________ ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
    ③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
    (2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q2＋的未成对电子数是________。

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    (1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

    2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

    ①    除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;

    ②生成物中，A 的电子式为__________________ ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;

    ③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。

    (2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q2＋的未成对电子数是________。

     

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    2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

    ①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;

    ②生成物中，A 的电子式为__________________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;

    ③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。

    (2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q2＋的未成对电子数是________。

     

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    (1)中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+ N2↑ +3CO2↑
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______________。
    ②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原于轨道杂化类型为____________。
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________
    (2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为_____________，Q2+的未成对电子数是____________
    (3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+ 交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.001 5 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与
    R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.120 0 mol/L NaOH溶液25. 00 mL，可知该配离子的化学式为
    ___________________

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