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 (7分)(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:

2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

①除 S 外,上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;

②生成物中,A 的电子式为__________________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;

③已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________,Q2的未成对电子数是________。

 

【答案】

(7分) (1)①O>N>C>K     ②K2S电子式();  sp   ③1:1   (2)3d84s2;  4

【解析】(1)由元素守恒可知A为K2S;CO2为直线型分子,中心原子C轨道杂化类型为sp;

HCN分子:H-C≡N,含有两个σ键与两个π键

(2)符合条件的元素只能是第四周期的VIII族元素Fe与Ni

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(7分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)  △H<0。CO和H2O浓度变化如下右图,则 0—4min的平均反应速率v(CO)=______mol/(L·min)

t1℃时物质浓度(mol/L)的变化

时间(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

C1

C2

C3

C3

4

C1

C2

C3

C3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上左表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态; C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min—5min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。

a.增加水蒸气             b.降低温度    c.使用催化剂         d.增加氢气浓度

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省成都七中高二10月阶段性考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(7分)(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:
2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除 S 外,上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
②生成物中,A 的电子式为__________________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
③已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________,Q2的未成对电子数是________。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省昭觉中学高二10月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:
2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
①    除 S 外,上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
②生成物中,A 的电子式为__________________ ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
③已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________,Q2的未成对电子数是________。

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科目:高中化学 来源:2014届四川省高二10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:

2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

①    除 S 外,上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;

②生成物中,A 的电子式为__________________ ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;

③已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________,Q2的未成对电子数是________。

 

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