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(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:

2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

①    除 S 外,上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;

②生成物中,A 的电子式为__________________ ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;

③已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________,Q2的未成对电子数是________。

 

【答案】

(7分) (1)①O>N>C>K     ②;  sp   ③1:1

(2)3d84s2;  4 【(2)第一个空2分,其余每空1分】

【解析】

试题分析:(1)①非金属性越强,电负性越大,所以电负性强弱顺序是O>N>C>K。

②根据原子守恒可知,A应该是硫化钾,含有离子键的离子化合物,电子式是。含极性共价键的分子是CO2,属于直线型结构,则中心原子轨道杂化类型sp杂化。

②CN与N2结构相似,则该化合物中碳元素和氮元素之间是三键。由于三键是由1个σ键与2个π键构成,而单键都是σ键,因此HCN分子中σ键与π键数目之比为1:1。

(2)在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2,则一定是第Ⅷ族,是由T是镍,Q是铁元素。则根据构造原理可知,镍元素的基态原子外围电子(价电子)排布式为3d84s2,亚铁离子的未成对电子数是4。

考点:考查电子式的书写、杂化轨道类型的判断,化学键的计算以及核外电子排布式的书写

点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,难易适中,贴近高考。在注重对基础知识考查与巩固的同时,主要是侧重对学生解题能力与技巧的培养和训练,有利于培养学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力,也有助于提高学生的创新思维能力和学习效率。

 

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2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除 S 外,上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
②生成物中,A 的电子式为__________________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
③已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________,Q2的未成对电子数是________。

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2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
①    除 S 外,上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
②生成物中,A 的电子式为__________________ ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
③已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________,Q2的未成对电子数是________。

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2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

①除 S 外,上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;

②生成物中,A 的电子式为__________________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;

③已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________,Q2的未成对电子数是________。

 

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

(1)中国古代四大发明之一--黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+SA+ N2↑ +3CO2
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为_______________。
②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原于轨道杂化类型为____________。
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_____________,Q2+的未成对电子数是____________
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R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.120 0 mol/L NaOH溶液25. 00 mL,可知该配离子的化学式为
___________________

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