(1)中国古代四大发明之一--黑火药.它的爆炸反应为:2KNO3+3C+SA+ N2↑ +3CO2↑ ①除S外.上列元素的电负性从大到小依次为 . ②在生成物中.含极性共价键的分子的中心原于轨道杂化类型为 . ③已知CN-与N2结构相似.推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 (2)原子序数小于36的元素Q和T.在周期表中既处于同一周期又位于同一族.且原子序题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(1)中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S

A+ N₂↑ +3CO₂↑
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______________。
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原于轨道杂化类型为____________。
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为_____________，Q²⁺的未成对电子数是____________
(3)在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x++xR-H→Rx[CrCl_n(H₂O)_6-n]+xH⁺交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.001 5 mol[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+的溶液，与
R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.120 0 mol/L NaOH溶液25. 00 mL，可知该配离子的化学式为
___________________

(1)①O>N>C>K；②sp；③1:1
(2)3d⁸4s²；4
(3)[CrCl(H₂O)₅]²⁺

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(7分)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO₃+ 3C+SA+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
②生成物中，A 的电子式为__________________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
③已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q²^＋的未成对电子数是________。

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(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO₃+ 3C+SA+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
① 除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
②生成物中，A 的电子式为__________________ ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
③已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q²^＋的未成对电子数是________。