在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2.可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A~E为实验室常见的仪器装置.请根据要求回答问题．(1)实验室制备NH3的反应方程式: ,(2)实验室制取.收集干燥的NH3.需选用上述仪器装置的接口连接顺序是:a接 . 接 . 接h,(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时.应先通入的气体是 .试写出制纳米级碳酸钙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~10nm之间）．下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

（1）实验室制备NH₃的反应方程式：_______________________________；
（2）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接，接，接h；
（3）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式；
（4）在浓CaCl₂溶液和NH₃用量正确的情况下，CO₂不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO₂过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）________________,
（5）取反应后去除了CaCO₃的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：_________．

A．滴加少量Na₂CO₃溶液，若有沉淀说明CO₂一定不足

B．滴加少量盐酸，若有气泡，CO₂一定过量

C．测量溶液pH，若大于7，CO₂一定不足量

D．滴加少量BaCl₂溶液，若无沉淀，CO₂一定没有过量

（6）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

（1）Ca(OH)₂+2NH₄Cl

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2）d,e,g,f
（3）NH₃ Ca²⁺+2NH₃+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄⁺
（4）Ca²⁺HCO₃^-NH₄⁺ Cl^- （5）B （6）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。

试题分析：（1）实验室制氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制得，生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为Ca(OH)₂+2NH₄Cl

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。
（2）实验室制备纯净干燥气体的装置依次为：发生装置、净化和干燥装置、收集装置和尾气处理装置。实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，应选A为发生装置；生成物中含有水，氨气溶于水显碱性，应选择碱石灰等固体干燥剂来吸收水蒸气，固体干燥剂一般盛放在干燥管或U形管中，故选C；氨气极易溶于水，且密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故选E；氨气有刺激性气味，有毒，不能直接排放到空气中；氨气极易溶于水，所以尾气处理应采用防止倒吸装置，故选D；注意干燥管的使用原则是大口进小口出；所以仪器装置的接口连接顺序是d、e、g、f。
（3）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，利于吸收更多的二氧化碳，提高纳米级碳酸钙的产量；二氧化碳能和氨水反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵，离子方程式为：Ca²⁺+2NH₃+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄⁺。
（4）若通入过量CO₂发生的反应为：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl，
CO₂+ CaCO₃+ H₂O =2Ca(HCO₃)₂，溶液中大量存在的离子有Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺和 Cl^-。
（5）CO₂过量滤液中含有Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺和 Cl^-，CO₂不足，滤液中含有Ca²⁺、NH₄⁺、 Cl^-和氨水。A、滴加少量Na₂CO₃溶液，有沉淀CO₂可能不足也可能过量，错误；B、滴加少量盐酸，若有气泡，CO₂一定过量，正确；C、CO₂不足或过量，滤液都可能显碱性，pH大于7，错误；D、CO₂不足或过量，滴加少量BaCl₂溶液，均无沉淀生成，错误；
（6）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，将颗粒分散到水中能形成胶体，运用胶体的丁达尔效应判断，答案为：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（18分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验。（图中a、b、c表示止水夹）。

请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有（至少填2种），写出实验室里利用A装置制取氯气的离子方程式。
（2）只用A、C、E相连后的装置用于制取Cl₂并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入 NaHCO₃粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有较强的酸性

①请评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由。 (任选1个实验进行评价。)

实验序号	结论	理由
Ⅰ
Ⅱ

②若要利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl₂和I₂的氧化性强弱，可以在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO₂、淀粉碘化钾溶液，根据丙中产生的现象是                        ，则可证明Cl₂的氧化性强于I₂。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式                             。
② 欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤：先关闭止水夹        （填写a、b或c），再打开止水夹       （填写a、b或c），若要使D烧杯中的水进入试管丁的操作是：通过              试管丁，使试管丁的NO₂气体逸出，NO₂与水接触后即可引发烧杯中的水倒流进入试管丁。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl₃，仪器连接顺序正确的是（）

A．a-b-c-d-e-e-f-g-h	B．a-e-d-c-b-h-i-g
C．a-d-e-c-b-h-i-g	D．a-c-b-d-e-h-i-f

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）

A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B．亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫

C．锌和稀硫酸制氢气

D．生石灰与浓氨水制氨气

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用如图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

选项	气体	a	b	c
A	CO₂	稀盐酸	石灰石	浓硫酸
B	SO₂	浓硫酸	铁片	浓硫酸
C	NH₃	浓氨水	生石灰	碱石灰
D	Cl₂	浓盐酸	MnO₂粉末	浓硫酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

小刚同学利用下图所示装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空：

（1）若用二氧化锰和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，则要用到上述仪器及顺序为：A→                                     。
（2）利用B装置可制取的气体有                （填2种）。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验。B中发生反应的化学方程式为                                              。欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹     ，再打开止水夹     ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是                                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。现利用图10所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是____________________。
⑵装置②中产生ClO₂的化学方程式为____；
装置④中制备NaClO₂的化学方程式为____。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO₂^-＋4I^－＋4H^＋=2H₂O＋2I₂＋Cl^－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-)。
⑷达到滴定终点时的现象为________________。
⑸该样品中NaClO₂的质量分数为____________(用含m、c、V的代数式表示)。
⑹在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室以空气（O₂体积分数20%)为原料，在无碳、无水的环境下，用下图A装置制备臭氧（3O₂

2O₃）。

（1）空气通入A装置之前，应先后通过上述装置中的       、       （填装置序号）。
（2）臭氧与碘化钾溶液反应为：2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂。将a处气体通入装置B，溶液中的现象为               。
（3）为测定O₂转化为O₃的转化率，将装置B中的溶液全部转入另一容器中，加入CC1₄，经萃取、分液、蒸馏、冷却、称重，得I₂固体0.254g。
①萃取操作所用玻璃仪器的名称       。
②若实验时通入空气1.12L（标准状况），O₂的转化率为       。
③测定时需在A、B装置间连接装置D，原因是       。
（4）工业上分离O₃和O₂，可将混合气体液化后再分离，下列分离方法合理的是       （填序号）。
A．过滤　B．分馏　C．分液　D．萃取
（5）臭氧可用于含CN^一碱性电镀废水的处理。第i步：CN^一转化为OCN^－；第ii步：OCN^一继续转化为CO₃²^一及两种单质气体。若第ii步转化时，O₃与OCN^－物质的质量之比为3∶2，该步反应的离子方程式为       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

市售氯化钾中所含杂质以Na⁺、Mg²⁺为主，也含有少量SO₄^2—、Fe³⁺等。提纯过程如下：

（1）操作I所用的玻璃仪器有         ；操作II的主要步骤是           。
（2）滤渣a的主要成分是                ；滤渣b的主要成分是           。
（3）检验BaCl₂溶液是否加入过量，其详细操作过程为                   。
（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，进一步提纯的方法是           。

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