[题目]下列方程式中.错误的是( )A．将氨通入盐酸中:NH3+H+===NH4+ B.在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液:NH4++OH-===NH3.H2OC.将少量铜屑放入浓硝酸中:Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2 ↑ +2H2OD.将稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+===Cu2++H2 ↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列方程式中，错误的是（）

A．将氨通入盐酸中：NH3+H+===NH4+

B.在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液：NH4++OH-===NH3.H2O

C.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2 ↑ +2H2O

D.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2 ↑

【答案】D

【解析】

试题分析：稀硫酸和铜不反应，不能置换出氢气，在加热的条件下，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、SO2和水，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。

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回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2 b．KI

c．Na2SiO3 d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.160 0 g样品，在250 mL锥形瓶中用100 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.020 00 mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________% 。

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