Question

常温下，向20.00mL 0.100mol?L^-1 CH₃COONa溶液中逐滴加入0.1000mol?L^-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（　　）

• A、点①所示溶液中：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、点②所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
• C、点③所示溶液中：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D、整个过程中可能出现：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．点①溶液pH=7，结合溶液的电荷守恒、物料守恒进行判断各离子浓度大小；
B．点②时，溶液中存在CH₃COONa和CH₃COOH，溶液呈酸性，应有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）；
C．点③时，恰好反应生成CH₃COOH，CH₃COOH为弱电解质，不完全电离，溶液呈酸性；
D．根据整个过程中溶液遵循物料守恒进行判断．

解答： 解：A．A．溶液存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）和物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），点①溶液pH=7，c（H⁺）c（OH^-），根据以上关系可得c（CH₃COOH）=c（Cl^-），c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），该溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A错误；
B．点②时，加入盐酸10mL，溶液中存在CH₃COONa和CH₃COOH，溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，应有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），根据物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）可得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），则溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故B正确；
C．点③时，恰好反应生成CH₃COOH，CH₃COOH为弱电解质，醋酸部分电离，溶液呈酸性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．整个过程中，溶液存在物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小．