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    下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（ ）

    A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸
    C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl


    B

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起(　　)。

    A．溶液的pH增大                   B．CH3COOH的电离程度增大

    C．溶液的导电能力减小                 D．溶液的c (OH – )减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作正确的是（     ）

    A．玻璃仪器外壁有水可以直接用酒精灯加热

    B．把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味

    C．酒精灯用完后，可用嘴吹灭

    D．实验用剩的药品一般不能随意丢弃，也不放回原瓶，但实验剩余的金属钠必须放回原瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的（　　　）

    A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

    B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应

    C．整个过程的反应可表示为： 2SO2+2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2

    D．若烟囱的气体排放不达标，则此气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的制备合理的是（　　）

    ①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜⑤将45mL冰加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5％的氯化钠溶液

    A．只有④      B．只有②③      C．只有③④     D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。

    回答下列问题：
    (1)A中发生反应的化学方程式是__________________________。
    (2)B中加入的干燥剂是（填序号）___________①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③ 碱石灰
    (3)能证明氨与氧化铜反应的现象是①C中___________________，②D中有无色液体生成设计实验检验D中无色液体的成分：取少量         粉末，现象为________________________________。
    (4) 写出氨气与氧化铜反应化学方程式_________________若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：

    ①元素X原子的M层比L层少3个电子；

    ②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；

    ③元素Z原子的L层比M层多5个电子；

    ④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是（   ）

    A．X                  B．Y               C．Z                  D．R

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质分类的说法正确的是

    A．金刚石、白磷都属于单质        B．漂白粉、石英都属于纯净物

    C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质  D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法或表达正确的是（    ）

    ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

    ②向100 mL0.1 mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

    ③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2

    ④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：

    IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－

    ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

    ⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

    ⑦500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) △H= 38.6 kJ·mol-1

    A．全部         B．②⑤        C．②③④⑦         D．②④⑦  

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