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    【题目】25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18 ， 下列说法正确的是（　　）
    A.该溶液可能pH=5
    B.该溶液的pH一定是9
    C.该溶液的pH可能是7
    D.不会有这样的溶液

    【答案】A
    【解析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的C（H+）．C（OH﹣）=1×10﹣14 ， 该溶液中由水电离产生的C（H+）．C（OH﹣）=1×10﹣18＜1×10﹣14 ， 说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液，该溶液可能pH=5，不可能是7．所以选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组以不纯的氧化铝（含Fe2O3杂质）为原料，设计了冶炼铝的工艺流程（部分反应产物没有标出）：
    （1）试剂X的化学式为 ， 反应Ⅰ的离子方程式是 ． 实验室配制480mL 1molL﹣1的X溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 ．
    （2）通入过量的M、N的化学式分别为、 ， 反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别为 ．
    （3）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．试剂Z可选用（填选项字母）．
    A.Al2O3
    B.H2SO4
    C.NaOH
    D.Al（OH）3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式．
    已知三聚氰胺的相对分子质量为126．取1.26g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2 ， 实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672mL（可按标准状况计算）．
    （1）E装置的作用是 ．
    （2）需要加热的装置是（填字母代号）．
    （3）装置D的作用是 ．
    （4）F处读数时应该注意：、 ．
    （5）三聚氰胺的分子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率

    B.升高温度正反应速率和逆反应速率都增大

    C.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

    D.使用催化剂一定会加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
    （1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

    序号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    导管及仪器

    每个橡皮塞上都打了两个孔

    如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：接接接接接 ．
    （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
    ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
    ②检查装置的气密性．
    ③在仪器6和5中注入适量水．
    ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
    ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
    正确的操作顺序（用操作编号填写）是 ．
    （3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质．
    （4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是 %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白液。

    B.油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应

    C.向鸡蛋清水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性

    D.胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某液氨﹣液氧燃料电池示意图如上，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3molL﹣1 ， 则该过程中需要氨气的质量为g（假设溶液电解后体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含氧有机物的相对分子质量为60，1mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44.8L CO2（标准状况下）．
    （1）求该有机物分子式；
    （2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹．
    （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式；
    （2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：
    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是；硅胶的作用是；
    ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度；体系中要通入适量的氢气是为了；
    ③X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如图2所示的流程制取纯硅：
    ①个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式；
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利 用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是 ．

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