Question

中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）．A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质．
请回答下列问题：
（1）A、C的化学式分别为A

Fe

，C

Fe₂（SO₄）₃

．
（2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H₂SO₄体现的性质完全相同的是

C

．
A．C+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
B．Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
C．Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
D．FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O
（3）写出反应E+H₂O₂-→F的化学方程式：

SO₂+H₂O₂═H₂SO₄

．
（4）若反应F+D-→E转移电子数为6.02×10²³，则消耗D的质量为

8g

．

Answer 1

分析：由A

稀硫酸

B→C，则A为变价金属，则A为Fe，B为FeSO₄，C为Fe₂（SO₄）₃，由F→C可推知F为H₂SO₄，进而推出D为S，E为SO₂，故F+D→E为2H₂SO₄（浓）+S═3SO₂↑+2H₂O，据此解答．

解答：解：由A

稀硫酸

B→C，则A为变价金属，则A为Fe，B为FeSO₄，C为Fe₂（SO₄）₃，由F→C可推知F为H₂SO₄，进而推出D为S，E为SO₂，
（1）由上述分析可知，A为Fe，C为Fe₂（SO₄）₃，
故答案为：Fe；Fe₂（SO₄）₃；
（2）F的浓溶液与A反应过程中，硫酸体现强氧化性、酸性，A选项中浓硫酸只体现强氧化性，B选项中硫酸体现弱氧化性，C选项中浓硫酸体现强氧化性、酸性，D选项中硫酸体现酸性，
故答案为：C；
（3）E+H₂O₂→F的化学方程式为：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄，
故答案为：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄；
（4）F+D→E为2H₂SO₄（浓）+S═3SO₂↑+2H₂O，转移电子数为6.02×10²³，其物质的量为1mol，消耗的硫的物质的量为

1mol

4

=0.25mol，
其质量为0.25mol×32g/mol=8g，
故答案为：8g．

点评：本题考查无机物的推断，涉及Fe、S元素单质及其化合物的性质，根据“金属A与硫酸反应生成B，B能氧化生成C”推断B为变价金属性，是推断的突破口，需要学生具备一定的推理能力与扎实的基础知识．