【题目】目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 
CH4+2H2O．该反应的下列说法正确的是（ ）
A.钌催化剂能加快该反应的速率
B.升高温度能加快该反应的速率
C.当达到一定限度时，CO2能100%转化为CH4
D.当达到一定限度时，反应速率：v（正）=v（逆）=0，反应停止
【答案】AB
【解析】解：A．加入催化剂，可降低反应的活化能，增大反应速率，故A正确； B．升高温度，活化分子数目增多，反应速率增大，故B正确；
C．为可逆反应，反应物不可能全部转化，故C错误；
D．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故D错误．
故选AB．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．
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【题目】下列各图与表述一致的是（ ）
A. 图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
B. 用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化
D. 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B
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【题目】容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。则下列说法中正确的是
A. 5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B. 5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1
C. 经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小
D. 平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A
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【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________；
(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________；
(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 I、 II 所示：
请比较二者酸性强弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；
(4)已知 ClO2- 为 V 形结构，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体_________；
(5)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A.碘分子排列有2 种不同取向，2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(6)已知 CaF2 晶体(如图)的密度为 ρg/cm3， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm，则CaF2 的相对分子质量可以表示为___________。
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【题目】下列有关物质的用途说法不正确的是
A. Si 可用于制造光导纤维 B. 钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂
C. FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂 D. 漂白粉可用于自来水杀菌消毒
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【题目】下列说法中正确的是
A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上
B. 向溴水中分别通入乙烯加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同
C. C4H4只有
和CH
C—CH=CH2两种同分异构体
D. 芳香烃
和
的一氯代物都只有2种
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【题目】某有机物的结构简式为，下列有关该有机物的说法，正确的是（ ）
A. 该有机物的分子式为C14H9O9
B. 在酸性环境中，该有机物水解生成两种有机物
C. 在NaOH溶液中，1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应
D. 在催化剂存在的条件下，该有机物不能与H2发生加成反应
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