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    【题目】在含有大量 H+、Ba2+、Cl— 的溶液中，还可能大量共存的离子是

    A. Ag+ B. Ca2+ C. CO32- D. SO42-

    【答案】B

    【解析】

    根据复分解反应发生的条件，离子间若能相结互合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断。

    A、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，选项A错误；

    B、Ca2+与三种离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项B正确；

    C、Ba2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；

    D、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾的化学式可表示为FeSO4·xH2O，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的某些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加少量稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。充分振荡后，溶液逐渐变红。溶液变红的原因是_________（用离子方程式表示）。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

    ①下列实验操作步骤的正确排序为___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

    a．关闭K1和K2 b．打开K1和K2，缓缓通入N2 c．点燃酒精灯，加热 d．称量A e．冷却到室温 f．熄灭酒精灯

    ②判断A是否恒重的方法是____________________。

    ③根据实验记录，绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。

    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入由下图所示仪器组装而成的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①反应中有两种气体产物生成，为检验该气体混合物的组成，请从下图所示的仪器中，选择合适的仪器（含其中的试剂），组成一套实验装置，该装置的连接顺序（按气体流向从左到右）依次为___________→D（填装置序号）。装置中除有气泡冒出外，其他证明实验结论的现象分别为__________________________。

    ②硫酸亚铁高温分解的化学方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中，正确的是

    A. H2Y电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O+

    B. 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

    C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性

    D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程涉及化学变化的是

    A. 百炼成钢 B. 碘的升华 C. 氨气液化 D. 滴水成冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是

    A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O．该反应的下列说法正确的是（ ）
    A.钌催化剂能加快该反应的速率
    B.升高温度能加快该反应的速率
    C.当达到一定限度时，CO2能100%转化为CH4
    D.当达到一定限度时，反应速率：v（正）=v（逆）=0，反应停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，△H>0，下列叙述正确的是（ ）

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

    B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D. 将水加热，Kw不变，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中

    A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

    ①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。

    ② NH4+离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。

    （2）25℃。向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的盐酸，生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp=l. 0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：

    ①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

    ②完全沉淀后，溶液的pH=____________。

    （3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。

    ①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

    ②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A-) +n(OH-)-n(H+) =____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：

    （1）写出电解食盐水反应的离子方程式_______________________________________．

    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：___________________________

    （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJmol﹣1

    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJmol﹣1

    则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H　=____________________

    反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________．

    （4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2______t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．

    （5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是___________________________．

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