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    【题目】下列过程涉及化学变化的是

    A. 百炼成钢 B. 碘的升华 C. 氨气液化 D. 滴水成冰

    【答案】A

    【解析】

    化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化。

    A、百炼成钢，是在炼钢过程中将一部分碳氧化除去的过程，属于化学变化，选项A正确；

    B、碘升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B错误；

    C、氨气液化只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C错误；

    D、滴水成冰只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误；

    答案选A。

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    A. 5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

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    C. 经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小

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    【题目】25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是( )

    A. B点的横坐标a＝12.5

    B. C点时溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

    D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    (1)卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________；

    (2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________；

    (3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 I、 II 所示：

    请比较二者酸性强弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；

    (4)已知 ClO2- 为 V 形结构，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体_________；

    (5)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A.碘分子排列有2 种不同取向，2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构

    B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子

    C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    (6)已知 CaF2 晶体(如图)的密度为 ρg/cm3， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm，则CaF2 的相对分子质量可以表示为___________。

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    【题目】在含有大量 H+、Ba2+、Cl— 的溶液中，还可能大量共存的离子是

    A. Ag+ B. Ca2+ C. CO32- D. SO42-

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    A. 水泥 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 化肥

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    C. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

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