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【题目】绿矾的化学式可表示为FeSO4·xH2O,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的某些性质进行探究。回答下列问题:

1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加少量稀H2SO4后,再滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。充分振荡后,溶液逐渐变红。溶液变红的原因是_________(用离子方程式表示)。

2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1K2)(设为装置A)称重,记为m1 g将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

①下列实验操作步骤的正确排序为___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g

a.关闭K1K2 b.打开K1K2,缓缓通入N2 c.点燃酒精灯,加热 d.称量A e.冷却到室温 f.熄灭酒精灯

②判断A是否恒重的方法是____________________

③根据实验记录,绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。

3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入由下图所示仪器组装而成的装置中,打开K1K2,缓缓通入N2一段时间后,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①反应中有两种气体产物生成,为检验该气体混合物的组成,请从下图所示的仪器中,选择合适的仪器(含其中的试剂),组成一套实验装置,该装置的连接顺序(按气体流向从左到右)依次为___________→D(填装置序号)装置中除有气泡冒出外其他证明实验结论的现象分别为__________________________

②硫酸亚铁高温分解的化学方程式为_____________________

【答案】 4Fe2+ + O2 + 4H+=4Fe3+ + 2H2O bcfead 最后两次称量 A的质量差不超过0.1 CB 生成白色沉淀、褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

【解析】1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加少量稀H2SO4后,再滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。可知样品中没有FeⅢ),但亚铁离子不稳定,易被空气中氧气氧化生成铁离子,最终溶液变红色,反应的离子方程式为4Fe2+ + O2 + 4H+=4Fe3+ + 2H2O故答案为:4Fe2+ + O2 + 4H+=4Fe3+ + 2H2O

2①实验时,为避免亚铁被氧化,应先通入氮气,冷却时注意防止氧气进入,冷却至室温再称量固体质量的变化,则正确的顺序为bcfead,故答案为:bcfead

②最后两次称量 A的质量差不超过0.1克,可以判断A已经恒重,故答案为:最后两次称量 A的质量差不超过0.1克;

③直至A恒重,记为m3g,应为FeSO4和装置的质量,则mFeSO4=m3-m1),mH2O=m2-m3),则nH2O=nFeSO4=,结晶水的数目等于=,故答案为:

3①实验后反应管中残留固体为红色粉末,说明生成Fe2O3,则反应中Fe元素化合价升高,S元素化合价应降低,则一定生成SO2,可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3SO3SO2C为氯化钡,用于检验SO3,可观察到产生白色沉淀,B为品红,可用于检验SO2,品红褪色,故答案为:CB;产生白色沉淀、褪色;

②硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3SO3SO2,方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3,故答案为:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

练习册系列答案
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_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

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