Question

【题目】以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是

A. a为铅蓄电池的负极

B. 电解过程中，铅蓄电池的负极增重30.3g

C. 电解结束时，左侧溶液质量增重8g

D. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

Answer 1

【答案】C

【解析】Y电极上有6.4g红色物质析出，则m（Cu）=6.4g，n（Cu）==0.1mol，故Y电极上发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，则Y电极得电子发生还原反应，故Y为阴极，与阴极相连的为负极，即b为负极，在电解池中阴离子移向阳极。A．Y电极上发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，则Y电极得电子发生还原反应，故Y为阴极，与阴极相连的为负极，即b为负极，故A错误；B．铅蓄电池负极上Pb失电子和SO42-反应生成PbSO4，负极增加的质量为SO42-质量，Y电极上有6.4g红色物质析出，n（Cu）==0.1mol，转移电子物质的量=0.1mol×2=0.2mol，负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，根据转移电子守恒得参加反应的n（SO42-）=0.1mol，则负极增加的质量m（SO42-）=0.1mol×96g/mol=9.6g，故B错误；C．右侧发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu，n（Cu）==0.1mol，则n（e-）=0.2mol，则转移电子0.2mol，同时有=0.1molSO42-进入左侧，其质量为0.1mol×96g/mol=9.6g，且阳极上有=0.05molO2，其质量为0.05mol×32g/mol=1.6g，左侧溶液质量增加为9.6g-1.6g=8g，故C正确；D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为4H++PbO2+2e-+SO42-=PbSO4↓+2H2O，故D错误；故选C。