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    【题目】关于容量瓶的使用，下列操作正确的是

    A. 定容到刻度线时要使视线与凹液面的最低处水平相切

    B. 用蒸馏水洗涤容量瓶后必须将容量瓶烘干

    C. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

    D. 定容时不小心加水过量，用胶头滴管将水吸出即可

    【答案】A

    【解析】

    A．定容到刻度线时要使视线与凹液面的最低处水平相切，故A正确；

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积，浓度不变，所以不需要干燥和润洗，且容量瓶不能烘干，故B错误；

    C．容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体，故C错误；

    D．定容时不小心加水过量，需要重新配制，用胶头滴管将水吸出导致溶质减少，浓度偏低，故D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A.Al具有导电性，可用于防锈涂料制造

    B.NH3具有碱性，可用于生产NH4HCO3

    C.Na2O2呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧

    D.FeCl3易水解，可用于蚀刻铜制线路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）

    A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

    B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

    C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
    A.1：1：2
    B.1：1：1
    C.4：2：1
    D.1：2：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是

    A. a为铅蓄电池的负极

    B. 电解过程中，铅蓄电池的负极增重30.3g

    C. 电解结束时，左侧溶液质量增重8g

    D. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是

    ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋ 、K＋、CO、NO、[Al(OH)4]－

    ②c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO

    ③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－

    ④由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO

    ⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO

    ⑥含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－

    A. ①②③ B. ①③⑥

    C. ③④⑤⑥ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。

    （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为_________；

    （2）铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。

    铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为________________________________。

    （3）利用电解法可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的电解液。用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb，装置如下图所示。

    a电极的名称是__________，b电极的电极反应式为______________________

    （4）PbO2可以通过石墨为电极电解Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液制取。则阳极发生反应的电极反应式为______________，阴极上观察到的现象是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种常见治疗胃病药品的标签：

    ①　　　　　　　 ②　　　　 ③

    这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸。

    （1）请写出3种药片中有效成分与盐酸反应的离子方程式：

    ①_________________________________________________________________________；

    ②_________________________________________________________________________；

    ③_________________________________________________________________________。

    （2）患胃溃疡的患者不能服用药片①，原因是___________________________________________________。

    （3）某患者服用药片①2片后发生打嗝现象，请计算该患者服用该药片2片产生气体体积约______________mL。（体积按标准状况计算）

    （4）下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是_______________。

    A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①

    （5）若按每片药片中和胃酸的量来衡量药效，则每服用药片③1片，相当于服用药片②________________________片。（精确到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置．

    （1）若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是 ， 写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式： ． 若利用图2实验可进行定理分析，图中仪器A的名称为 ， 实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是 ．
    （2）将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因： ， H2O2初始物质的量浓度为（保留两位有效数字）．
    （3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：
    在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5molL﹣1的硫酸，10s时收集到产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为molL﹣1s﹣1（假设反应前后溶液的体积不变）．

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